【推荐1】利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

(1)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。
(2)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______溶液，B中应加入Na₂CO₃，装置C中发生的化学反应方程式为_______。

【推荐2】实验室制取氯气的装置如图所示：

（1）实验原理（制取氯气的反应方程式）：___。
（2）实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
实验装置中：①饱和食盐水的作用是除去氯气中的__；
②浓硫酸的作用是除去氯气中的__。
收集装置中：③该装置中收集氯气使用的是__排空气法。
④利用NaOH处理尾气，Cl₂与NaOH反应的离子方程式：___。
⑤检验氯气是否收集满可用湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸__，则证明已集满。

【推荐3】实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O试回答下列问题：
（1）该反应中___________是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。写出该反应的离子方程式___________。
（2）若用右图装置收集氯气，气体应从___________口进入。

（3）氯气有毒、且氯气溶入水显酸性，请写出氯气溶于水的离子方程式___________，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气，化学方程式为____________。

【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，农药的生产及药物的合成都需要用到氯气。某兴趣小组通过以下装置制得纯净的氯气。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为__。
（2）该实验需要加热，则a中盛装的试剂是__(填名称)，生成氯气的离子方程式为__。
（3）若将虚线中的装置去除，则制得的Cl₂中混有的杂质为___(填化学式)。
（4）当集气瓶中___，则说明Cl₂已收集满；NaOH溶液的作用是___。

【推荐2】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl(浓)═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置B的作用是______，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______(选“a”“b”或“c”)

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I₂难溶于水而易溶于苯，且I₂的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：_________。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______(填“能”或“不能”)说明Br₂的氧化性大于I₂。
（4）装置F的作用是除去污染性的物质(Cl₂、Br₂等)，已知Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且值与温度高低有关．若烧杯中装有500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为______L(忽略Cl₂溶于水)。

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示。

(1)向沉淀池中通入气体的先后顺序为______。
(2)写出沉淀池中发生反应的化学反应方程式______。
(3)流程中循环1所对应的物质为______。
(4)该流程提取的副产品为______，其用途是_____(写一种)。

【推荐1】某中学化学实验小组探究Na₂O₂能否与CO₂反应生成O₂，用如下的实验装置进行实验：(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________，a中液体试剂应选用_____________(填“6 mol·L^-1盐酸”或“6 mol·L^-1硫酸”)。
（2）装置B的作用是______________，装置C的作用是_____________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________________________。
（4）装置E中碱石灰的作用是_________________________________。
（5）该实验装置中，如何证明Na₂O₂与CO₂反应能否生成O₂____________。

【推荐2】用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠．

(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_______________。
(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是__________．假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是 _______________________，出现这种现象的原因是______________。
(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠．
证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是______________________；
(4)已知反应结束后铝箔和钠均消失，请写出相关反应的离子方程式：______________________________

【推荐3】某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl₂的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是_______。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______(填标号)。
A.甲不褪色，乙褪色                           B.甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______(填“Cl₂”或“HClO”)。
③丙处淀粉KI试纸变为_______(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl₂和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：_______。______
(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_______。
(5)用8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl₂气体体积(标准状况下)理论上最多为_______L。(已知MnO₂的摩尔质量为87g/mol)
[知识应用]
Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
(6)已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号)。

A.3~5.5                                 B.5.5~7.5

【推荐1】氯化铁的熔点为304℃、沸点为316℃，是一种处理工业废水的高效廉价的絮凝剂，易溶于水并有强烈的吸水性。某化学兴趣小组拟利用如图装置来制备无水FeCl₃(夹待装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____，装置A中用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制取Cl₂的化学方程式是____。
(2)B中试剂是____。球形干燥管中所装试剂为碱石灰，其作用是____。
(3)实验时，先通入一段时间的氯气，再点燃酒精灯，原因是____。
(4)直接将D装置中的硬质玻璃管插入E装置的广口瓶中，其目的是____。
(5)实验结束后，若将D中所得固体加水溶解后，测得溶液中有Fe²⁺存在。用离子方程式解释可能的原因____。

【推荐3】普通立德粉（BaSO₄·ZnS）广泛用于工业生产中，可利用ZnSO₄和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌（含Zn、CuO、FeO等杂质）和BaSO₄为原料制备立德粉的流程如下：

（1）生产ZnSO₄的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。
（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。
（3）已知KMnO₄在酸性溶液中被还原为Mn²⁺，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO₂，在碱性溶液中被还原为MnO₄^2-。据流程判断，加入KMnO₄时溶液的pH应调至___；
a．2.2~2.4             b．5.2~5.4             c．12.2~12.4
滤渣Ⅲ的成分为____。
（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO₄和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO₄·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO₄、BaS、Na₂SO₄、Na₂S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO₄相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。