氯气是一种重要的化工原料,可用于自来水消毒。1868年,狄肯等科学家发明了在氯化铜催化并加热的条件下,利用空气中的氧气氧化氯化氢制取氯气的方法,译为地康法。其原理可表示为4HCl+O22H2O+2Cl2,下列说法正确的是
A.Cl2是还原产物 |
B.生成11.2LCl2(标准状况),转移电子数目为2NA |
C.反应中Cl被氧化,HCl得到电子 |
D.氧化性:O2>Cl2 |
更新时间:2018-12-26 10:42:59
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【推荐1】为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中含有个阳离子 |
B.含有中子数为 |
C.常温常压下,中所含的分子数目为 |
D.标准状况下,中含有的分子数为 |
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【推荐2】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.在常温常压下,1.7gNH3含有的原子数为0.4NA |
B.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA |
C.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中,Na+的数目为0.4NA |
D.50mL18mol·L-1硫酸与足量铜共热,转移的电子数为0.9NA |
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【推荐1】化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3 |
B.向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
C.碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化 |
D.氧化钙可用作食品干燥剂 |
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【推荐2】从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是
① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应
③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
① 铁和水蒸气反应 ② 过氧化钠和水反应
③氯气和水反应 ④ 二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
A.①②③ | B.①②④ | C.②③④ | D.①③④ |
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【推荐1】下列叙述不正确的是
①Cl-和Cl2的性质相同
②Cl-比Cl多一个电子
③Cl2的氧化性比MnO2的强
④Cl2只有氧化性而没有还原性
①Cl-和Cl2的性质相同
②Cl-比Cl多一个电子
③Cl2的氧化性比MnO2的强
④Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②④ | B.①② | C.②③④ | D.①③④ |
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【推荐2】在常温下,发生下列反应:①;②;③。根据上述反应:下列结论错误的是
A.是的还原产物 |
B.氧化性强弱顺序为: |
C.溶液中可发生: |
D.在①反应中为还原产物,在③中为还原剂 |
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适中
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【推荐1】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物
A.①③ | B.①③⑤ | C.①②③④ | D.①②④⑤ |
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适中
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【推荐2】下列推测不合理的是
A.与盐酸反应生成 | B.和都可与水反应生成丙炔 |
C.用溶液吸收可能得到三种盐 | D.与水反应生成 |
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