化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式:S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是
A.S(g)+O2(g)===SO2(l) |ΔH|>297.23 kJ·mol-1 |
B.S(g)+O2(g)===SO2(l) |ΔH|<297.23 kJ·mol-1 |
C.1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2的键能之和 |
D.1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能之和 |
更新时间:2018-12-28 09:43:13
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【推荐1】我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。
已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反应中ΔH4=
已知:①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4
上述反应中ΔH4=
A.2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 | B.2ΔH3+2ΔH2-ΔH1 |
C.2ΔH3-2ΔH2+ΔH1 | D.-2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 |
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【推荐2】盖斯是热化学的奠基人,他于1840年提出盖斯定律,对这一定律的理解,以下说法不正确的是
A.不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的 |
B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关 |
C.可以直接测量任意一反应的反应热 |
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D.该反应中,反应物的键能总和等于 |
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I.
II.
III.
已知:反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
则键的键能a为
I.
II.
III.
已知:反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表
化学键 | |||||
键能/ | 436 | 343 | a | 465 | 413 |
A.1076 | B.826 | C.779 | D.538 |
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