【推荐1】X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。
回答下列问题：
(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子，该分子的电子式为____________________。
(2)W²⁺的核外电子排布式为____________________。
(3)Z单质能溶于水，水溶液呈_______色，在其中通入Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因____________________。
(4)Y、Z元素的第一电离能Y_____Z（填“＞”、“＜”或“＝”）。X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为_________。
(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX(g)+X₂(g)=2CX₂(g)
N₂(g)+X₂(g)=2NX(g)
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g)
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：____________________。
(6)Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为_____个、_____个。

【推荐3】“固态双铍化合物”被评为2023年最“炫”分子，其结构如图所示。回答下列问题：

(1)基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为______（填名称）。
(2)下列铍粒子失去1个电子吸收能量最多的是______（填标号，后同），最少的是______。
A．       B．       C．       D．
(3)硼与铍相邻，铍的第一电离能为899 kJ·mol，硼的第一电离能为800 kJ·mol，铍的第一电离能大于硼的原因是__________________________。
(4)“固态双铍化合物”的化学式为________，它不含________（填标号）。
a．极性键       b．非极性键       c．金属键       d．σ键
(5)卤化铍的熔点如表所示。

熔点/℃	552	399	488	510

中Be的杂化类型为______；______（填“能”或“不能”）溶于四氯化碳；的熔点比的熔点高的原因是______。
(6)离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示。

配位多面体	配位数	半径比
平面三角形	3	0.15~0.225
四面体	4	0.225~0.414
八面体	6	0.414~0.732
立方体	8	0.732~1.000
立方八面体	12	1.000

已知铍离子、氧离子的半径分别为45pm、140pm，BeO的配位多面体是______。
(7)铍晶胞结构如图所示。已知：N_A代表阿伏加德罗常数的值，底边长为apm，高为bpm。

铍晶体密度为______g⋅cm。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。
(2)e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。
(3)下列状态的f的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]

B．

C．

D．

(4)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_______。
(5)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。
(6)常温下，液态化合物geh₂与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge₂气体，向反应后的溶液中加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh₂与水反应的化学方程式_______。
(7)碱性条件下，ca₄燃料电池的负极反应式为：_______。
(8)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF₂中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。
A．sp        B．sp² C．sp³ D．sp³d

【推荐2】10种元素在元素周期表表中的位置如图所示，回答下列问题

(1)写出表中⑩号元素的元素符号___________。
(2)按要求写出电子式
Ⅰ．元素③的双原子分子___________。
Ⅱ．元素④⑤形成的离子个数比为1∶2的离子化合物___________、___________。
Ⅲ．元素②④形成的原子个数比1∶2形成的分子___________。
Ⅳ．元素①③形成的原子个数比1∶4的离子___________。
(3)Ⅰ．元素④⑤原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)___________，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
Ⅱ．元素⑥⑧原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)___________，对应简单离子离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(4)元素②⑦⑧三种元素中，按照得电子能力由强到弱的顺序的是(填元素符号)___________。按照上图装置设计实验验证，对应的试剂依次是A________、B________、C_________。
(5)Ⅰ．元素③④对应的最简单气态氢化物最稳定的是(填氢化物化学式)___________。
Ⅱ．元素⑤⑥最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填水化物化学式)___________。
Ⅲ．元素⑧⑨最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填水化物化学式)___________。

【推荐1】铬、铜、锌、硒、镉、锡等金属及其化合物具有广泛的用途，在现代工业中备受青睐。回答下列问题：
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态原子中，电子占据最高能层的符号为_______，铬原子价电子排布式为_______。
(2)可用于去头皮屑，常温下为白色晶体，熔点340～350℃，则的晶体类型为_______，的分子构型为_______，分子中的杂化类型是_______，与互为等电子体的阴离子_______(写出一种即可)。
(3)我国科学家最新研制成功的一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。与位于同一副族，且在的下一周期。已知熔点为2830℃；熔点为1750℃，熔点更高的原因为_______。
(4)黄铜常被用于制造阀门，它是与的合金，铜和锌的第二电离能大小关系为：，原因是_______。
(5)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为。

①磷锡青铜的化学式为_______。
②磷锡青铜晶体密度为_______(列出计算式即可)。