【推荐2】卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。
（1）溴元素在周期表中的位置为________________，碘原子的价层电子排布图为________________。
（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)₂。这是由于_______________________。
（3）I₃⁺属于多卤素阳离子，其空间构型为_____________。中心原子的杂化轨道类型为______________。
（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为__________。
（5）拟卤素(CN)₂、(SCN)₂等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)₂组成中电负性较大的元素是___________；写出与SCN^-互为等电子体的微粒的化学式：______________(写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子[Cu(CN)₄]^2-的配位数为____________。
（6）请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为______________(填序号)。
（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dg·cm^-3，则阿伏伽德罗常数为_______________(只要求列出算式)。

【推荐3】由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子最高能级组的轨道表示式_______。
(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_______，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_______(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是_______。

化学键	B-H	B-O	B-B
键能(kJ∙mol-1)	389	561	293

(4)比较大小：键角PH₃_______(填“>”或“＜”，下同)NH₃；熔、沸点：PH₃_______NH₃。
(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为_______，其中硼原子轨道的杂化类型有_______。

(6)叠氮酸铵(NH₄N₃)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根()的空间结构为_______；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，NH₄N₃的密度为_______g·cm^-3。

【推荐1】硫、钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的电子排布式为_______，核外电子有_______种空间运动状态钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______，的空间构型为_______。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物：该药物中N原子的杂化方式是_______；2-巯基烟酸(图乙)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物(图乙)的原因是_______。

(3)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图丙所示，该晶胞的化学式为_______。图丁为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。

【推荐2】碳和硅是中学常见元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。回答问题：
（1）基态碳原子的电子排布图为___，CO₂属于___分子（选填“极性”或“非极性”）；
（2）60克SiO₂晶体中含有的Si-O键数目为___（用N_A表示）；
（3）有机物M（ ）中碳的杂化类型有__，除氢原子之外的其它元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__；   
（4）碳元素能形成多种单质如金刚石、石墨、C₆₀等，回答下列问题：
（Ⅰ）C₆₀的晶体类型是__晶体。
（Ⅱ）石墨是一种混合晶型，结构中具有的作用力有___。
a.共价键        b.分子间作用力       c.氢键          d.金属键       e.离子键
（Ⅲ）金刚石晶胞结构如图所示，假设金刚石晶胞的边长为a cm，阿伏加 德罗常数为N_A，则金刚石的密度可以表示为___g/cm³。

【推荐1】卤族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金属元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：
（1）氟原子的价电子排布式为___，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为__。
（2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是___。
（3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO₃⁻的空间构型为__，ClO₄⁻中氯原子的杂化方式为____，请写出一种与ClO₄⁻互为等电子体的微粒____。
（4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是____。
（5）CaF₂的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是___。已知晶胞中相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为anm，N_A为阿伏加 德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm⁻³。（列出计算式）

【推荐2】金属氢化物作还原剂具有反应条件温和、副反应少以及产率高的优点，常用的有、、等。回答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为___________，核外电子的运动状态有___________种。
(2)硼氢化锌能发生-非对映选择性还原：

对比与两种有机物，与相连的碳原子的杂化轨道类型由___________变为___________，过渡态中存在的化学键有键，还有___________ (填标号)。
a.离子键       b.配位键       c.氢键 d.键
(3)晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成。

①中三种元素的电负性大小顺序是___________，与晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是___________(填分子式)。
②晶体中，与紧邻且等距的有___________个。若该晶体的密度为，则晶胞底面边长___________(列出计算式即可)。

【推荐3】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以减小空气中CO₂。若有1 mol CH₄生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。表中 A-K 分别代表某一种化学元素。

(1)D、G 中，电负性较大的是_______(用元素符号表示)。
(2)H 的基态原子价层电子的轨道表示式是_______。
(3)D、E、F 的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(4)BC₂分子的电子式是_______，是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。在 BC₂晶体中，1 个 BC₂ 分子周围有_______个紧邻分子。
(5)由 K、B、C 三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为 K(BC)₄，构型为正四面体。基态 K 原子的简化核外电子排布式是_______；中心原子杂化类型是_______，K(BC)₄固态时属于_______晶体(填晶体类型)。
(6)A 与 E 组成的一种化合物 EA₂，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元。图中 代表的原子是_______(填元素符号)。

【推荐2】N、F、Cu、Se及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：
(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_______；基态Cu⁺的核外电子排布为_____
(2)化合物(CH₃)₃N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为_______杂化，该物质能溶于水的原因是_______
(3)Cu与Ag为同族元素，熔点：Cu_______Ag(填“>”或“<”)，原因是 _______。
(4)S、Se、Te在元素周期表中与其他元素的位置关系如图所示，则Te、As、Se、Br四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，SeO的空间构型为_______。

(5)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_______个，令阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体的密度为_____g/cm³(列式计算)

【推荐3】某催化剂材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为_______。
(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。
(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(   )检验Fe，其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)铁元素能与CO形成五羰基铁[Fe(CO)₅]，Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_______。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C60分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_______。
(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为_______，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______g/cm³(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。