2015届湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷
湖北
高三
阶段练习
2017-07-26
476次
整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、物质结构与性质
2015届湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷
湖北
高三
阶段练习
2017-07-26
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整体难度：
适中
考查范围：
化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、物质结构与性质
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.64)
1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
| A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 |
| C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 |
| D．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾 |
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2016-12-09更新
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284次组卷
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3卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
单选题
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适中(0.64)
2. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 |
| B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为NA |
| C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 |
| D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA |
【知识点】 化学计量
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单选题
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适中(0.64)
3. 下列离子方程式书写正确的是
| A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O |
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH ===CaCO3↓＋H2O |
| D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O |
【知识点】 离子反应的发生及书写
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2016-12-09更新
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98次组卷
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2卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 下列叙述正确的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大 |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
| D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
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2016-12-09更新
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240次组卷
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4卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
5. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0 |
| C | 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 | 上层分别呈无色和紫红色 | 还原性：I－>Br－>Fe2+ |
| D | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有CO32-或SO32－ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
【知识点】 氧化性、还原性强弱的比较解读 化学平衡的移动及其影响因素
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2015-03-18更新
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219次组卷
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2卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
单选题
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较易(0.85)
6. 下列说法正确的是
| A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 |
| B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 |
| C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
【知识点】 油脂的基本组成与结构解读 煤的气化解读
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573次组卷
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5卷引用：2014届广东省十校联考高三下学期理综化学试卷
单选题
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适中(0.64)
7. 用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸气），下列说法不正确的是
| A．乙池中溶液的pH变大 |
| B．E处通入H2，C处有O2放出 |
| C．甲池中阴极区只有苯被还原 |
| D．导线中共传导11.2mol电子 |
【知识点】 电解池
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2016-12-09更新
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264次组卷
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2卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
二、填空题 添加题型下试题
填空题
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较难(0.4)
8. X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸；②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料；③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为_________ 。
（2）Z的氧化物在通信领域用来作___________ ，工业上制Z单质的化学反应方程式为_________ 。
（3）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为_________ mL。
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是__________ 。 若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因__________________________________ 。
（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为
（2）Z的氧化物在通信领域用来作
（3）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为
（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是
【知识点】 化学实验基础
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2016-12-08更新
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281次组卷
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2卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
填空题
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较难(0.4)
9. 甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________ 。
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：
①600K时，Y点甲醇的υ(逆)____ (正)（填“>”或“<”）
②从Y点到X点可采取的措施是____________________________ 。
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由_____________________________________________________ 。
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝____________ ；实验温度
T1___ T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验①___ 实验②（填“>”、“<”）。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为___________ ；除去甲醇的离子方程式为____________________ 。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：①600K时，Y点甲醇的υ(逆)
②从Y点到X点可采取的措施是
③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
T1
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为
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2019-01-30更新
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141次组卷
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2卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
三、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
10. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成 一段液注，若________ ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______ 。装置E中为__________ 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为______ 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____ 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________ 。
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________ 。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________ 。
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）_____________ 。[M（Na2S2O3•5H2O）=248g／mol]
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成 一段液注，若
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是
（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为
经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）
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2016-12-09更新
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330次组卷
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3卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
四、填空题 添加题型下试题
填空题
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困难(0.15)
11. 近年，为提高能利用率，西方提出共生理念-为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展。
(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V.实际过程中，将SO2通入电池的_______ 极(填“正”或“负”)，负极反应式为_______ .用这种方法处理SO2废气的优点是_______ 。
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如图：
①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_______ 。
②下列有关说法正确的是_______ (填序号)。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
CaS+4CO↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是_______ 。
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_______ .
(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V.实际过程中，将SO2通入电池的
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如图：
①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是
②下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
CaS+4CO↑C.反应Ⅳ需控制在60~70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
【知识点】 原电池 化学在工农业中的应用
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515次组卷
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6卷引用：2013届湖北省襄阳市高三元月第一次调研考试理综化学试卷
（已下线）2013届湖北省襄阳市高三元月第一次调研考试理综化学试卷（已下线）2014届江西省重点中学协作体高三第一次联考理综化学试卷2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷2015届辽宁省丹东五校协作体高三上学期期末考试理综化学试卷2015届湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷2015届江西省南昌三中高三上学期第六次考试理综化学试卷
五、解答题 添加题型下试题
解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
12. 已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号___ ，该能层具有的原子轨道数为____ 。
（2）E2＋离子的价层电子排布图是________ ，F原子的电子排布式是________ 。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为________ ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为____________________ 。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为______ 。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为______ 。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为___________ ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=______ g/cm3。（保留两位小数）
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号
（2）E2＋离子的价层电子排布图是
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为
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252次组卷
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3卷引用：2015届湖北省部分高中高三元月调考理综化学试卷
六、多选题 添加题型下试题
多选题
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较难(0.4)
13. 【化学—选修5有机化学基础】
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。
（2）反应②的化学方程式 。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
（5）A的结构简式 。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
（7）一定条件下，化合物Ⅶ
也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式 。
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。
（2）反应②的化学方程式 。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
（5）A的结构简式 。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
（7）一定条件下，化合物Ⅶ
也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式 。| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 | B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 | D．反应③属于酯化反应 |
【知识点】 有机物的合成与推断
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、化学实验基础、物质结构与性质
试卷题型（共 13题）
题型
数量
单选题
7
填空题
3
解答题
2
多选题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.64 | 化学与环境保护 化学与材料的发展 | |
| 2 | 0.64 | 化学计量 | |
| 3 | 0.64 | 离子反应的发生及书写 | |
| 4 | 0.65 | 溶液pH的计算 强电解质和弱电解质的判断 盐溶液中离子浓度大小的比较 同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响 | |
| 5 | 0.65 | 氧化性、还原性强弱的比较 化学平衡的移动及其影响因素 | |
| 6 | 0.85 | 油脂的基本组成与结构 煤的气化 | |
| 7 | 0.64 | 电解池 | |
| 二、填空题 | |||
| 8 | 0.4 | 化学实验基础 | |
| 9 | 0.4 | 化学平衡 电解池 | |
| 11 | 0.15 | 原电池 化学在工农业中的应用 | |
| 三、解答题 | |||
| 10 | 0.4 | 化学实验基础 仪器使用与实验安全 | 实验探究题 |
| 12 | 0.65 | 轨道表示式 等电子原理的应用 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
| 四、多选题 | |||
| 13 | 0.4 | 有机物的合成与推断 | |
