【推荐2】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。
（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程________________________。
（3）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________________________。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是_______________________。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：______
   
②下面检测钝化效果的方法合理的是______。
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间

【推荐3】某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：
Ⅰ：

Ⅱ：

(1)废Cu粉中含有的杂质是________________。
(2)分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
① ________________________________。
③________________________________。
(3)综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是________（可不必化简）。
(4)已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO₄·5H₂O晶体，需要经过下列步骤：
a、向蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂溶液；
b、调节溶液的pH为__________之间；
c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO₄·5H₂O
下列关于实验操作的叙述中，正确的是__________（填字母）。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
D．在pH >4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

【推荐1】元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容。A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
   
试写出符合下列条件的化学方程式：
(1)若物质A为氧化物：_________；
(2)若A为金属单质，B为金属氧化物：_______；
(3)若A为金属单质，B为非金属氧化物：__________；
(4)若A和X均为非金属单质：________；

【推荐2】已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________，在实验室完成该反应时还需要的试剂有________、________．
（2）C为________________（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是_____________（填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为_____________________．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO₃氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为__________________________．

【推荐1】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出 FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺的浓度均为0.10mol/L,不考虑溶液体积的变化，则原FeCl₃溶液的浓度为_______。
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:
   
请回答下列问题：
①试剂X为_______;试剂Y为_______;操作M为_______。
②固体c的化学式为_______。
③检验混合溶液B中是否存Fe³⁺的操作是_______。

【推荐2】I.浓硝酸具有强氧化性。
①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为_______。
②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO)+c(NO)=3.0mol·L^-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为_______。
II.亚硫酰氯(SOC1₂)又名氯化亚砜，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO₂和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
(1)氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_______；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为_______。
(2)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置如图所示。

①装置b的作用是_______。
②实验室制取SOCl₂所选仪器的链接顺序：③→_______。
(3)甲同学设计如图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。选用装置如图：

①向仪器A中缓慢滴加SOCl₂，需打开活塞_______(填“a”、“b”或“a和b”)。
②为了更加充分的回收SOCl₂，写出可对装置B采取的有效措施_______。
(4)乙同学认为利用(3)中装置，由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃也可用SOCl₂作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl₃。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：
取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加入过量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入_______，证明该过程发生了氧化还原反应。

【推荐3】为研究1.0mol/LFe(NO₃)₃溶液与Cu的反应，甲与乙做了如下实验：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，由此甲得出结论：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺氧化了Cu。而乙认为，Fe(NO₃)₃溶液显酸性，此酸性条件下，NO₃^-也能氧化Cu。
（1）甲为证明自己的观点，设计如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅰ	取蓝绿色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液	……

①请用离子方程式解释，Fe(NO₃)₃溶液显酸性的原因__________。
②证明甲观点正确的现象是__________，Fe³⁺与Cu反应的离子方程式为__________。
（2）乙证明自己的观点，设计如下实验：

步骤	操作	现象
Ⅱ	用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值	1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
Ⅲ	将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液（或混合溶液），加入Cu	……

①下列溶液中，可以用于替换上述Fe(NO₃)₃溶液的是__________（填序号）
a．0.1mol/LHNO₃溶液
b．0.1mol/LFeCl₃溶液
c．6.0mol/LNaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液
②测定溶液pH值的操作是__________。
③乙查阅资料：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。
（3）研究发现，甲和乙的观点都正确。丙得出结论：将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，Fe³⁺和NO₃^-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论，理由是__________。
（4）为进一步研究1.0mol/LFe(NO₃)₃溶液与Cu的反应，甲与乙查阅资料：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+	7.9×10-4
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+	3.2×10-10
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+	3.2×10-7

甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中，并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，且pH值略有上升。由此可以得出结论：__________。

【推荐2】三草酸合铁(III)酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，实验室模拟制备该晶体的流程图如下：

主要实验装置如图所示(夹持装置省略)，具体操作过程如下：

I．溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体，加入3滴的，再加入10mL水，加热使其溶解。
II．沉淀：向上述溶液中加入12.5mL，搅拌并沸水浴加热，形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次，每次使用25mL去除可溶性杂质。
III．氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和溶液，水浴加热至40℃，滴加6%溶液5mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化为Fe(III)。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的。
IV．生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态(加热过程要充分搅拌)，加入4mL使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右(否则需用酒精灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾，用表面皿盖在烧杯上，放置在暗处1～2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即得三草酸合铁(III)酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器B的名称为___________；仪器A的进水口是___________(填字母)。
(2)硫酸亚铁铵溶解时应该加入少量的目的是___________。
(3)“用倾泻法洗涤”的装置如图所示，该方法的优点是___________。

(4)“氧化”过程可得到三草酸合铁(III)酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，对应的化学方程式为___________。
(5)测定三草酸合铁(III)酸钾晶体中铁元素的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点，滴定终点的现象是___________；向上述溶液中加入适量还原剂恰好反应完后，加稀酸化，用溶液滴定至终点，若消耗溶液V mL，该晶体中铁元素的质量分数为___________。
②下列关于晶体中铁元素含量的分析正确的是___________(填字母)。
A．若溶液实际浓度偏高，则测得样品中铁元素的含量偏高
B．若晶体样品中含少量，则测得样品中铁元素的含量偏低
C．若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中铁元素的含量偏低
D．若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得样品中铁元素的含量偏高