下列描述中正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=+1.9kJ·mol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的∆H=2×(+283.0) kJ·mol-1 |
| C．有些化学反应的发生不会伴随着能量的变化 |
| D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ∙mol-1 |
更新时间：2019-01-10 17:16:37
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】科研人员通过控制光沉积的方法构建
型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+离子渗透
膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图：
下列说法正确的是
型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+离子渗透膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图：下列说法正确的是
| A．该反应能量转化形式为光能→化学能 |
B．该人工光合体系的总反应为 |
| C．图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+ |
D．Cu2O→Pt上发生的反应为 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列有关叙述正确的是
| A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应 |
B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80% |
| C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进 |
| D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是
A．图甲所示反应为放热反应。且 |
| B．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙 |
C．图丙所示反应的热化学方程式为 |
D．若 的能量变化如图丁，则 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】一些烷烃的燃烧热如下表：
下列说法正确的是
| 化合物 | ΔH/(kJ·mol-1) | 化合物 | ΔH/(kJ·mol-1) |
| 甲烷 | -891.0 | 正丁烷 | -2878.0 |
| 乙烷 | -1560.8 | 异丁烷 | -2869.6 |
| 丙烷 | -2221.5 | 2－甲基丁烷 | -3531.3 |
| A．正戊烷的燃烧热大约是3540 kJ·mol-1 |
| B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol-1 |
| D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 |
您最近一年使用：0次
)的燃烧热的热化学方程式：
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫，能量变化如图所示。在该条件下，下列说法正确的是
| A．单斜硫比正交硫更稳定 |
| B．1 mol S(单斜硫)比1 mol S(正交硫)的总能量高 |
| C．正交硫转化为单斜硫是放热反应 |
| D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s) C(金刚石，s)  |
B．同温同压下， 在光照和点燃条件下的 相同 |
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为  |
D．甲烷的燃烧热为890.3 ，热化学方程式为  |
您最近一年使用：0次
【推荐3】下列说法或表示法正确的是
| A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法不正确 的是
2NH3（g） △H ＝ -92.2 kJ/mol。下列说法| A．1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量 |
| B．形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量 |
| C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 |
| D．将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量 |
您最近一年使用：0次
【推荐2】已知反应
( aq)+2I-(aq)
2
(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
②2Fe2+( aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)
( aq)+2I-(aq)2(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是①2Fe3+(aq)+2I-(aq)
I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+( aq)+
(aq)=2Fe3+(aq)+2(aq)| A．反应①和反应②相比，反应②更快 |
| B．Fe3+是该反应的催化剂 |
| C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率 |
| D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大 |
您最近一年使用：0次
和
反应生成
过程中的能量变化，下列说法正确的是
和
反应生成
吸收能量为180kJ
和
总能量比
能量高
