【推荐1】用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)MgCl₂：___。
(2)Br₂：___。

【推荐2】根据氢气分子的形成过程示意图，回答问题。
   
（1）H—H键的键长为______，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。
（2）下列说法中正确的是_________。
A 氢气分子中含有一个π键                           B 由①到④，电子在核间出现的概率增加
C 由④到⑤，必须消耗外界的能量                 D 氢气分子中含有一个极性共价键
（3）已知几种常见化学键的键能如下表所示。

化学键	Si—O	H—O	O=O	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol−1	460	467	498	176	X

请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知(填“>”“<”或“=”)：X____176 kJ·mol⁻¹。
②H₂被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H₂燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为____；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为___。

【推荐3】目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。
(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。

【推荐1】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

【推荐2】回答下列问题:
（1）在1~18号元素中,除稀有气体元素外,原子半径最大的是元素是__________,电负性最大的元素是__________(用元素符号表示)。
（2）某元素的轨道上有1个未成对电子,该元素为__________(用元素符号表示)。
（3）某元素原子的价电子排布式为,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合价是__________。
（4）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为,该元素基态原子的电子排布式为__________。
（5）日常生活中广泛应用的不锈钢,在其生产过程中添加了某种元素.该元素的外围电子排布为该元素的名称为__________,它在元素周期表中位于__________区。

【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)简化的氯离子的电子排布式：___________，P原子的价层电子轨道表示式：___________，基态Cu原子的电子排布式为：___________
(2)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________。
(3)PO离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。

【推荐2】原子结构与性质
（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH₃的___(填“高”或“低”)，其判断理由是______。
（2）铜原子在基态时的价电子排布式为______。
（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe^2＋的核外电子排布式：_____。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系____。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图   ，该同学所画的电子排布图违背了______。
（4）K元素处于元素周期表的____区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有____个。

【推荐3】NO_x是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器，可有效降低NO_x的排放。
(1)当尾气中空气不足时，NO_x(以NO为主)在催化转化器中被CO还原成N₂排出。
①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_____。
②已知NO微溶于水，可溶于CS₂的可能原因是_____。
(2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。研究表明：这几种元素的金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减弱，金属氧化物对NO_x的吸收能力逐渐增强。请解释这几种金属第一电离能逐渐减弱的原因是_____。
(3)研究TiO₂作为SCR脱硝催化剂的性能时发现：在TiO₂上适当掺杂不同的金属氧化物如V₂O₅、MnO_x、Fe₂O₃、NiO、CuO等有利于提高催化脱硝性能。
①基态V原子的核外电子排布式为_____。
②若继续寻找使TiO₂催化性能更好的杂金属氧化物，可以在元素周期表_____区寻找恰当元素(填序号)。
A.s            B.p        C.d        D.ds

【推荐1】石灰氮(CaCN₂)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药。工业上合成方法之一为。回答下列问题：
(1)已知Sn和C同主族，Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布图为_____；与Ca同周期未成对电子数最多的元素是_____(填元素符号)。
(2)N原子核外不同运动状态的电子有_____种；下列属于氮原子激发态的电子排布式有_____。(填字母序号)
A. [He]2s²2p³       B. [He]2s²2p²3s¹       C. [He]2s¹2p³3s¹       D. [He]2s²2p²
(3)上述制备反应中生成物CO₂分子中σ键的类型为_____。(填序号)
①s-pσ键②p-pσ键③sp-pσ键④sp²-pσ键
(4)已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，例如CO和N₂互为等电子体，请写出CO的电子式：_____。

【推荐2】CaC₂可用于固氮：CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂(氰氨化钙)和水反应可生成NH_3。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______。
(3)NH₃中N原子的杂化方式为______；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为______。
(4)CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有______(填写一种化学式即可)；写出CaCN₂水解反应的化学方程式______。

【推荐3】X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
（1）若YX₃与X₂Z、YX^2-与ZX^-、Y^3-与Z^2-性质相似，请写出Mg(YX₂)₂在一定条件下分解的化学反应方程式_________________。
（2）已知X₂Z晶胞中X₂Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因与下列因素有关的是______。
①氢键的方向性 ②氢键的饱和性 ③水中氧的杂化方式与金刚石中碳的杂化方式一样 ④晶体类型相似
(3) WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ₃)·6X₂Z和尿素[CO(NH₂)₂]为原料制备。
①W²⁺的基态核外电子排布式为_________，其核外电子有________种运动状态。
②尿素分子中碳原子的杂化方式为_________，1mol尿素分子中含有的σ键数为______N_A。
③YZ₃^-的空间构型________，与之互为等电子体的阴离子如________，中性分子如________；HYZ₃与HYZ₂ 中酸性偏强的是(写化学式)__________。
④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个W²⁺空缺，另有两个W^2＋被两个W³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W^3＋与W^2＋的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为W_xZ，则x＝_____。