W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W的一种氧化物常温下为液体,是与人类关系最密切的物质;X的一种核素可用于测定文物的年代;Y位于第三周期与Z相邻;在常温下,Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是
A.W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物 |
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z>Y>X |
C.Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物 |
D.W可以与某些元素形成二元离子化合物 |
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更新时间:2019-02-05 18:37:29
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【推荐1】一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知),下列说法错误的是
A.基态47Ag位于元素周期表的ds区 |
B.若N点原子分数坐标为(),则P点原子分数坐标为() |
C.M、N之间的距离为 |
D.该化合物的密度为 |
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【推荐2】NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示),可以认为作密置单层排列,填充其中。设为阿伏加德罗常数的值,半径为r pm。下列说法错误的是
A.Ni位于元素周期表第4周期第Ⅷ族 |
B.NiO晶体中、的配位数均为6 |
C.NiO晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为1:2 |
D.该“单分子层”面积密度为 |
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解题方法
【推荐1】下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验的设计或操作 |
A | 比较Cl与S元素的非金属性强弱 | 相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和溶液的pH |
B | 比较与的大小 | 向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液,振荡 |
C | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 |
D | 证明氧化性比强 | 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】a、b、c、d、e、f 为六种短周期元素, a、b、e 、f 位于同一周期,c、d 也是同一周期, 且 d、e 同一主族,原子半径 d<e,a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多,则下列说法中正确的是( )
A.e 的非金属性比 f 强 |
B.d 元素可能是第一周期元素 |
C.六种元素中,a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
D.a、b、c、d 的原子序数逐渐增大 |
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【推荐3】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH 与A、C、D 的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径: D>C>B>A |
B.A、C形成的化合物水溶液呈碱性 |
C.C、D形成的氢化物稳定性:C>D |
D.A、B 分别与D 形成的化合物均为离子化合物 |
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和等于19。X与Y位于不同周期,Y和Z相邻,Z原子的最外层电子数是X原子内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A.非金属性:Y>R | B.对应单质的熔点:X<R |
C.最简单氢化物的稳定性:R>Z | D.与X同主族的元素都是金属元素 |
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【推荐2】已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z,其中R元素所在的周期数是其族序数的一半,且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物,W元素与Z元素在同一主族,X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂,Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中错误的是
A.R、X、Y对应的简单离子半径:r(X)<r(Y)<r(R) |
B.相同温度相同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的正盐溶液的pH:Z>W>R |
C.将WY2与RY2分别通入Ba(NO3)2溶液中,现象不同 |
D.因为Y的氢化物比R的氢化物稳定,所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 |
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