【推荐1】下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是___________。
A．碘酸钾易挥发                                      B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO₃＋KI＋H₂SO₄→K₂SO₄＋I₂＋H₂O（未配平）,该化学方程式配平后系数依次为___________________。
w.该反应的还原剂为_____；1mol KIO₃完全反应转移的电子总数为______。
（3）碘不能多也不能少。已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。

【推荐2】Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO₃(稀)==______Cu（NO₃）₂＋______NO↑＋______H₂O
（1）请配平上述化学方程式。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。

【推荐3】回答下列问题
(1)将Cl₂通入KOH溶液，反应后得到KCl、 KClO 、KClO₃的混合溶液(无其它溶质)，经测定KClO和KClO₃的个数之比为9:1，则Cl₂和KOH溶液反应时，被还原和被氧化的Cl原子的个数之比为_______________，参加反应的Cl₂和KOH个数之比为_______。
(2)Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，NaClO被还原成NaCl，若Na₂S_x与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为_______________。

【推荐1】锌与100mL18.5mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H⁺）=0.1mol·L^-1。请计算：
（1）反应中共消耗H₂SO₄的物质的量为__。
（2）反应中共消耗Zn的质量为__。
（3）气体的成分及物质的量之比为__。

【推荐2】大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，先后发生如下反应：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
请计算：
(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO₂)与VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应，则V=___。
(2)若V(NO)：V(NO₂)=5：1，与amolO₂混合，通入60mL1.0mol•L^-1NaOH溶液充分吸收后，溶液中只有一种溶质，则a=___。

【推荐3】将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO₂混合气体5.6L(标准状况下)。计算：
(1)反应过程中共转移电子___________N_A；
(2)反应消耗硝酸的物质的量___________(写出计算过程)。
(3)混合气体中NO的体积___________。

【推荐1】将70.4g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时(铜片完全消失)，共收集到NO₂和NO的混合气体22.4L(标准状况)，求：
(1)反应中被还原的HNO₃的物质的量是_______mol。
(2)生成的NO₂与NO物质的量之比为_______。

【推荐2】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________
(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___

【推荐3】某化学兴趣小组用一定量铜片和50 mL浓度为2.0 mol/L的硝酸反应，当铜片完全溶解时收集到标准状况下280 mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：
(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；
(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？

【推荐1】硫的含氧钠盐有许多，现有Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S₂O₄(连二亚硫酸钠)，其热稳定性比相应的酸强。
已知：2Na₂S₂O₄ =Na₂S₂O₃＋Na₂SO₃＋SO₂↑   
4H⁺+ 2S₂O₄^2- = 3SO₂↑+ S↓ + 2H₂O
完成下列计算：
(1)用Na₂S₂O₃溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响。现有98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)来配制500mL1mol·L(密度为1.06g·cm^-3)的稀硫酸，则需要浓硫酸___________mL；加水_______g；
(2)称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有_______%(质量分数)的亚硫酸钠被氧化。
(3)现有8.70g的无水Na₂S₂O₄，吸水后得到10.50g Na₂S₂O₄·nH₂O，则水合物中n的值是______；
(4)Na₂S₂O₄在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO₂1.568L(标准状况)，试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比_______；若取另一份Na₂S₂O₄部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为__________(范围)。

【推荐2】硫能溶解于形成多硫化钠，(其中 )。
(1)溶液中加入0.64g硫粉恰好反应生成多硫化钠()，则___________ ；
(2)在一定体积和浓度的溶液中加入1.6g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，反应后溶液中阴离子有、、(忽略其它阴离子)，且物质的量之比为。则反应后溶液中___________。

【推荐3】我国利用黄铁矿(主要成分是FeS₂)为原料制取浓硫酸，其过程是：
第一步煅烧：4FeS₂+11O₂==2Fe₂O₃+8SO₂；
第二步催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃；
第三步吸收：SO₃+H₂O=H₂SO₄
某工厂化验室为测定某黄铁矿的纯度，取1.00g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分灼烧完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75g。
(1)该黄铁矿中FeS₂的质量分数为多少？___________
(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS₂燃烧过程中损失2%，由SO₂氧化成：SO₃时，SO₂的利用率为80%，吸收塔中：SO₃完全吸收。若煅烧10.0t上述黄铁矿，则可制得98%的硫酸多少吨？___________