乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________ 。
A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解
C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利
D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
（2）乙装置优于甲装置的理由是________ 。（至少说出两点）
甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是
A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸
B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解
C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利
D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯
（2）乙装置优于甲装置的理由是
更新时间：2019-02-07 22:27:09
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【推荐1】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：
已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题：
(1)H中的官能团名称为____________ ;E的名称为____________ 。
(2)H→D的化学反应类型为____________ 。
(3)实验室中制备G的反应装置如图所示：
①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________ 。饱和碳酸钠溶液的作用____________ 。
②实验结束后，若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是____________ 、烧杯。
③若实验中用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为____________ 。
已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题：
(1)H中的官能团名称为
(2)H→D的化学反应类型为
(3)实验室中制备G的反应装置如图所示：
①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是
②实验结束后，若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是
③若实验中用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为
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(0.85)
名校
【推荐2】乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的
；
②有关有机物的沸点：
请回答：
(1)仪器A的名称是___________ ，浓硫酸的作用为___________ 。
(2)若用同位素
标记乙醇中的氧原子，则
与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________ ，该反应的类型属于___________ 反应。
(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________ 。
(4)球形干燥管B的作用是___________ ，C中放___________ 溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的
；②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
(1)仪器A的名称是
(2)若用同位素
标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是
(4)球形干燥管B的作用是
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解题方法
【推荐3】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。
(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是________
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______
(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____
(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是
(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为
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【推荐1】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______________________________ 。
(2)浓硫酸的作用是：①__________________ ；②_________________________ 。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是______________________________________ 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________ 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________ 。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________ 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(2)浓硫酸的作用是：①
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
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解题方法
【推荐2】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，
中放有浓硫酸，
中放有乙醇、无水醋酸钠，
中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
；②有关有机物的沸点：
请回答：(1)浓硫酸的作用：___________ ；若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：___________ 。
(2)球形干燥管
的作用是___________ 。若反应前向中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)：___________ ；反应结束后中的现象是___________ 。
(3)该小组同学在实验时采取了加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的___________ 和提高产率，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，目的是使反应向___________ 移动。(填正向或逆向)
(4)从中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___________ ；再加入(此空从下列选项中选择)___________ ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰
中放有浓硫酸，中放有乙醇、无水醋酸钠，中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
；②有关有机物的沸点：| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：(2)球形干燥管
的作用是中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)：中的现象是(3)该小组同学在实验时采取了加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的
(4)从
中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰
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解答题-有机推断题
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【推荐3】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2RCHO+O2
2RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
(1)B、D分子内含有的官能团分别是____ 、______ (填名称)。
(2)写出下列反应的反应类型：①______ ，④________ 。
(3)B→C的反应方程式为____________
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______ ，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_________ 。
b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____ ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____ (填：“下口放” 或“上口倒”)出。
c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)______ 。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
2RCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。(1)B、D分子内含有的官能团分别是
(2)写出下列反应的反应类型：①
(3)B→C的反应方程式为
(4)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取的主要步骤如下：
①在甲试管(如图2)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出有机层、洗涤、干燥。
a.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
b．欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是
c．生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
（1）写出II中反应的化学方程式 。
（2）观察到II中的现象是 。
（3）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 。
（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤（填操作名称）。
请回答下列问题：
（1）写出II中反应的化学方程式 。
（2）观察到II中的现象是 。
（3）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是 。
（4）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤（填操作名称）。
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解题方法
【推荐2】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)工业上由乙烯制备酒精的化学方程式：__ 。
(2)在此制备实验中，B中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，B中还要加入几粒碎瓷片，其作用是__ 。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是__ 。
(3)装置C的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，C中现象是__ 。
(4)在装置D中应加入NaOH溶液，其目的是__ 。
(5)装置E中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是__ 。
(6)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__ 层(填“上”或“下”)。若产物中有少量副产物乙醚，可用__ (填操作方法名称)的方法除去。
CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 类别 | 乙醇 | 1，2—二溴乙烷 | 乙醚 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)工业上由乙烯制备酒精的化学方程式：
(2)在此制备实验中，B中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，B中还要加入几粒碎瓷片，其作用是
(3)装置C的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，C中现象是
(4)在装置D中应加入NaOH溶液，其目的是
(5)装置E中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(6)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
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【推荐3】茉莉醛具有优雅的茉莉花香味，是一种广泛应用于化妆品、洗涤剂和空气清新剂的合成香料。
制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：
I．反应原理：
II．发生装置：
III．工艺流程：
IV．关数据：
V．色谱分离图
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______ ；a与普通分液漏斗相比，其优点是______ 。
(2)“搅拌”中加入乙醇的作用是______ ；“加热”中需保持温度为60~65℃，应采取的加热方法是______ ；“操作I”的名称是______ 。
(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中______ 作吸附剂。(填正确选项)
a．氯化钠 B．活性炭
(4)茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为______ 。
(5)根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为______ %(保留三位有效数字)。
制备茉莉醛的一种反应原理、发生装置、工艺流程和有关数据如下：
I．反应原理：
II．发生装置：
III．工艺流程：
IV．关数据：
相对分子质量 | 密度/ | 沸点/℃ | |
苯甲醛 | 106 | 1.04 | 179 |
庚醛 | 114 | 0.85 | 153 |
茉莉醛 | 202 | 0.97 | 287 |
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是
(2)“搅拌”中加入乙醇的作用是
(3)柱色谱分离法是利用吸附剂对物质吸附能力的不同，进行物质分离提纯的一种方法。吸附剂一般难溶于水、表面积比较大，可选用下列物质中
a．氯化钠 B．活性炭
(4)茉莉醛分子中碳原子的杂化方式为
(5)根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为
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【推荐1】氯及其化合物在生产生活中有很多重要的用途。
I.图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式____ 。
(2)收集氯气可以采用____ 方法(写出一种方法即可)。
(3)装置D的实验目的____ ，写出氯气在E中发生反应的化学方程式____ 。
(4)用离子方程式表示装置F的作用____ 。
II.漂白粉和亚氯酸钠(NaClO2)都是漂白织物的漂白剂，NaClO2是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。
(5)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式____ 。工业上的制备NaClO2流程如图所示：
(6)NaClO2中Cl元素的化合价为____ ，反应1所得的母液中的含硫微粒只有SO
，试写出反应I的离子方程式____ ，反应2中H2O2的作用是____ 。
I.图中为实验室制取氯气、验证其性质的装置：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式
(2)收集氯气可以采用
(3)装置D的实验目的
(4)用离子方程式表示装置F的作用
II.漂白粉和亚氯酸钠(NaClO2)都是漂白织物的漂白剂，NaClO2是易溶于水的强电解质，具有较强的氧化性。
(5)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式
(6)NaClO2中Cl元素的化合价为
，试写出反应I的离子方程式
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【推荐2】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
实验步骤：
①装好实验装置；
②_______；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；
⑧测量实验室的温度。
请回答下列问题：
(1)实验步骤的第②步是_______ 。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积；
这三步操作的正确顺序是_______ →_______ →③(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_______ L/mol(含a、b、c)。
(4)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解：_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
②实验前未将装置内的空气排出：_______ ；
③未恢复至室温就读数：_______ 。
实验步骤：
①装好实验装置；
②_______；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；
⑧测量实验室的温度。
请回答下列问题：
(1)实验步骤的第②步是
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积；
这三步操作的正确顺序是
(3)如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为
(4)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解：
②实验前未将装置内的空气排出：
③未恢复至室温就读数：
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解题方法
【推荐3】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH4溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na2S2O4常用方法。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入___________ (请完成溶液配制，所需试剂为40gNaOH固体及12gNaBH4固体)。
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是___________ 。
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是___________ 。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；
②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，___________ ，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na2S2O4粗品(实验中须使用的试剂：SO2、1mol·L-1NaOH溶液)。
已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。
②NaBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生氢气，在碱性溶液中比较稳定。
③生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。
Ⅰ.NaBH4碱性溶液还原法
(1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入
(2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用如图所示装置来制备该溶液，判断制备完成的方法是
(3)将12%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相同时间内，Na2S2O4的产率随温度的变化如图所示，70℃后Na2S2O4的产率下降的原因是
Ⅱ.锌粉还原法
已知：①Zn＋2H2SO3
ZnS2O4(易溶于水)＋2H2O；②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示。
(4)请补充完整由锌粉制备Na2S2O4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉，搅拌，
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