【推荐1】ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。ClO₂易溶于水，易与碱液反应。ClO₂浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备： 2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄2C1O₂↑+2Na₂SO₄+H₂O。
(1)H₂C₂O₄可代替Na₂SO₃制备ClO₂， 该反应的化学方程式为___________，该方法中最突出的优点是___________。
(2)为了便于运输和贮存，常将ClO₂制备成NaClO₂固体。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO_2。

①图中装置有一明显错误，请指出：___________。
②打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃写出D中所发生反应的离子方程式：_____。
③E中溶液出现黄色不能说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，可能的原因是：______。
④E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量ClO，当pH≤2时，ClO能被I^-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，______，则溶液中存在ClO。(实验中须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液)

【推荐2】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。


   
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO₂，则下列试剂组合中合适的是_____。
A．18.4mol·L^-1的硫酸和Cu
B．10mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C．70%的硫酸和Na₂SO₃固体
装置庚中发生反应的离子方程式为：_____。
(2)导管a的作用是_____。仪器b盛放的试剂为_____。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_____。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_____，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_____。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为_____(保留三位有效数字)。

【推荐3】某种电镀污泥主要含有碲化亚钢(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)写出煅烧时Cr₂O₃发生反应的化学方程式____。
(2)酸浸过程中TeO₂转化为TeO²⁺，写出酸浸过程中可能发生的反应离子方程式____。
(3)“电解沉积”步骤除了生成铜、O₂还有____(填化学式)，该物质可返回____工序重复使用。
(4)上述流程中Na₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=5×10^-5mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时，Fe³⁺是否沉淀完全？____(填“是”或“否”)。{已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐1】某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生的反应有____（用化学方程式表示）。
（2）要加快氢气的生成速率，还可采取的措施有____（回答两种）。
（3）为了进一步研究所加硫酸铜的量对生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

混合溶液组成	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中V₁=____，V₂=____，V₃=_____。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____。

【推荐2】菱镁矿的主要成分为，还含少量、和。工业上利用菱镁矿冶炼镁的路径有两种，具体工艺流程如图。

(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，并将热空气从底部吹入，这两种操作的目的为_______。
(2)工艺II“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为_______。
(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为_______。
(4)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时，溶液中应低于_______(填计算结果)。(已知；；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)
(5)“操作”具体是指_______。
(6)“熔融电解”时阳极的电极反应式为_______。

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应：5H₂C₂O₄+2MnO+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。已知：草酸的电离常数K_a1=5.9×10^-2、K_a2=6.4×10^-5，碳酸的电离常数K_a1=4.3×10^-7、K_a2=5.6×10^-11。请回答下列问题：
(1)向饱和碳酸氢钠溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为____。
(2)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol·L-1的H2C2O4溶液	0.01mol·L-1的KMnO4溶液	3.0mol·L-1的稀H2SO4	水	温度/℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3
4	3.0	2.0	3.0	12.0	30	t4

①完成此实验设计，其中：V₁=____，V₂=____。
②对比实验3、4可探究____对反应速率的影响。
③已知Mn²⁺对H₂C₂O₄和KMnO₄溶液的反应有催化作用，请设计实验证明：___。
(3)用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
①本实验___(填“需要”或“不需要”)另加指示剂；如何判断滴定终点：____。
②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____。若消耗的酸性KMnO₄标准溶液为9.60mL，则该血液样品中Ca²⁺的浓度为____mol·L^-1。
A. B. C.
③下列操作会使测得的血液样品中Ca²⁺的浓度偏高的是____。
A.草酸钙(CaC₂O₄)沉淀洗涤不充分
B.滴定管未用标准溶液润洗
C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数
D.滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外

【推荐2】是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．回答下列问题：
(1)可以被溶液捕获。若所得溶液，溶液中________；
若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)。(室温下，的；)
(2)与经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。
催化重整反应为：
已知：


①该催化重整反应的___________。有利于提高平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A．低温低压       B．低温高压       C．高温低压       D．高温高压
某温度下，在体积为的容器中加入以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是，其平衡常数为____________。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应	消碳反应
活化能/	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X_____________(填“优于”或“劣于”)Y，理由是：________________。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：

①X是电源的_______________(填“正”或“负”)极。
②阴极的电极反应式是：     
阴极产生的气体体积比为，则总反应可表示为_________________。