【推荐1】天然气—水蒸气转化法是目前获取的主流方法，反应原理为 ，已知该反应需要经过两步反应转化，其能量变化如图所示：
             
则等于

A．	B．
C．	D．

【推荐2】用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为
已知：①
②¹
③
下列说法不正确的是

A．

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．反应③在溶液中进行，为吸热反应

D．已知，则

【推荐3】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=-483.6 kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8 kJ∙mol-1

B．25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3

C．含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ∆H=-57.4kJ∙mol-1

D．已知 H2(g)+I2(g)=2HI(g)   ∆H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)   ∆H2，则△H1＞△H2

【推荐1】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能

B．银锌电池工作时，化学能转化为电能

C．电解精炼铜时，电能转化为化学能

D．火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能

【推荐2】臭氧层中O₃分解过程如图所示，下列说法正确的是

A．催化反应①②均为放热反应

B．决定O3分解反应速率的是催化反应②

C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能

D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大

【推荐3】研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：

下表所示为此反应条件下，断开或形成1mol对应的化学键吸收或放出的能量。

化学键	H-O键	O=O键	H-H键	O-O键
能量kJ	463	496	436	138

下列说法错误的是

A．若过程Ⅰ的反应物为1mol，则过程Ⅰ吸收的能量为463kJ

B．过程Ⅰ中反应物的总能量大于过程Ⅲ中生成物的总能量

C．若过程Ⅰ的反应物为2mol，则过程Ⅱ放出的能量为574kJ

D．过程Ⅲ为氧化还原反应

【推荐1】锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I₂(s)=2LiI(s) △H＜0
已知：4Li(s)+O₂(g)═2Li₂O(s) △H₁=－324kJ·mol^－1
4LiI(s)+O₂(g)═2I₂(s)+2Li₂O(s) △H₂=－114kJ·mol^－1
下列结论中，不正确的是

A．电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=－105kJ·mol－1

B．电池正极反应Li－e－=Li+

C．当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e－的电量

D．该电池放电完毕电池的总质量保持不变

【推荐2】已知：
①CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

【推荐3】资料显示，块状大理石和盐酸反应：
CaCO₃(s)+2HCl(aq)CO₂(g)+H₂O(l)+CaCl₂(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：

①CaCO₃(s)CaCO₃(aq) ΔH₁
②CaCO₃(aq)=Ca²⁺(aq)+CO(aq) ΔH₂
③CO(aq)+H⁺(aq)HCO(aq) ΔH₃
④HCO(aq)+H⁺(aq)H₂CO₃(aq) ΔH₄
⑤H₂CO₃(aq)H₂O(l) +CO₂(aq) ΔH₅
⑥CO₂(aq)CO₂(g) ΔH₆
下列说法不正确的是（       ）

A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6

B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO)较小等因素有关

C．一定温度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，达到平衡时， c(Ca2+)×c(CO)为常数

D．CO(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g) ΔH =(a-c)kJ·mol-1

【推荐1】已知N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g)+Q₁反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是

A．1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1

C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少

D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

【推荐2】H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，1molH₂完全反应放出akJ热量．已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量

C．断开键所需能量约为

D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于

【推荐3】已知：
CH₃CH₂CH₂+HClCH₃CH₂CH₃ +ClCH(CH₃)₂ + HCl
CH₃CH₂CH₂+ HBrCH₃CH₂CH₃+BrCH(CH₃)₂+HBr
下列说法正确的是（       ）

A．ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4

B．HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3

C．ΔH2>ΔH4

D．升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低