【推荐1】B、D、E为中学化学常见的单质，其中D、E为金属。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
(2)已知1g E在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液 b.氢氧化钠溶液 c. 酸性KMnO₄溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g A的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

【推荐2】关键环节训练A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：A BCD。回答下列问题：
(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则：
①简述检验A气体的方法________；
②写出D制备B的离子方程式_______；
③写出由A生成B的化学方程式_________；
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因____________；
(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质。写出B→C的化学方程式__________；
(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体。写出C的电子式________说出C的一种用途_______。
(4)学法题：结合A BCD转化关系总结出连续氧化的物质有______(至少写出三组物质)。

【推荐3】如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)间的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D、E为非金属单质且常温常压下均为气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物H和I通常状况下呈气态。

回答下列问题：
(1)E的电子式为___。
(2)F中含有的化学键类型为___，7.8gF与足量CO₂反应，转移电子的物质的量为___ mol。
(3)A~I中属于共价化合物的是___(填化学式，下同)；属于离子化合物的是___。
(4)根据相邻原子或分子间存在的作用力，判断下列说法正确的是___ (填标号)。
a.A能与C反应，且生成物中只含离子键
b.B、D两种元素组成的化合物中均只含极性共价键
c.C气体易转化成液态与分子内的共价键有关
d.CO₂分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

【推荐1】氨的催化氧化：是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

(1)氨在装置C中发生催化氧化，现象是_______。
(2)装置D的作用为_______。
(3)反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是_______。试设计实验证明这种离子的存在_______。
(4)E中铜发生反应的离子方程式是_______。
(5)尾气吸收所用试剂为_______。

【推荐2】某小组同学用如图所示装置制取NH₃，并探究其性质及转化。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)请将方框中的收集装置补充完整_______。
(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH₃的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。
(4)将如图滴管中的水挤入烧瓶中，打开止水夹。

①可以观察到的现象是_______。
②通过该实验可以得到的结论有_______。
(5)NH₃可以转化为其他含氮物质，如图为NH₃转化为HNO₃的流程。

①写出NH₃与O₂反应转化为NO的化学方程式_______。
②NH₃转化为HNO₃的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。

【推荐3】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是______________。
（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_______________（选填以下选项的代号）。
A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

       Ⅰ                                           Ⅱ                              Ⅲ
B___D____E_____
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ________；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_________。
（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N₂ 和少量 C1₂，应如何处理________。

【推荐1】摩尔盐的成分为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g·mol^－1)，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应)，某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：
方案1：沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl₂溶液至S0₄^2－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO₄质量。
(1)检验SO₄^2－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。
方案2：滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用cmol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为VmL。
(2)用KMnO₄溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，写出滴定反应的离子方程式：_________。
(3)该样品的纯度为_________________________________。
(4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
方案3：量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。

   

(5)①橡胶管L的作用是______________________。
②B中液体可以是___________（填字母)。
a.饱和食盐水       b四氯化碳       c.煤油       d饱和氯化铵溶液
③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH₃的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。

【推荐2】从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环的部分信息。

(1)D物质的电子式为：______。
(2)②的化学方程式是______。
(3)⑤的化学方程式是______ (任写一种)。
(4)R可与NaOH溶液反应：HNO₂+NaOH=NaNO₂+H₂O，该反应体现了R(HNO₂)的______性。
(5)HNO₃与图中的物质L常用于检验Cl^-的存在，则L的化学式为______。

【推荐3】氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。
(2)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______。
(3)过程③中含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH　　　b.　　　c.　　　d.NaCl
(4)过程②中向氨氮废水中加入NaClO溶液后生成HClO、HClO能够与水中的反应达到去除氨氮的效果。测得不同pH的NaClO溶液对氨氮去除效果的影响如图所示。

①时氨氮去除率随pH增大的而增大的原因是_______，
②时氨氮去除率随pH增大的而减小的原因是_______。

【推荐1】X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
(1)R元素基态原子的价层电子排布式为_____________________________。
(2)下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。

(3)化合物（XH₂＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型分别是_____________，1mol (X₂H₅O)₃Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。
(4)Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。
(5)某R的氧化物立方晶胞结构如图所示，该物质的化学式为____________。(用元素符号表示)，已知该晶体密度为ρg/cm³，距离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。(阿伏伽德罗常数为N_A)

【推荐2】铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Cr原子有___个未成对电子。
(2)重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr₂O的结构如图。1mol该物质中含σ键的数目为__N_A。

(3)铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式如下：
a.[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O b.[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O c.[Cr(H₂O)₆]Cl₃
相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为___。
②Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为___(填元素符号)；阳离子的空间结构为__，NCS^-中碳原子杂化方式为__。

(4)一种半金属磁体的结构如图所示。距离每个Cr最近的Al有___个，距离Cr(0，0，0)的Co的原子坐标为___。