【推荐1】某实验小组拟选用下列装置制取并收集氨气，回答问题：

(1)图A、B、C是常见反应装置，用A装置制取氨气的化学方程式是_______。用B装置制取氨气，分液漏斗中选用的药品是_______(填名称)。
(2)下列干燥剂能用于氨气干燥的是_______。

A．浓硫酸

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(3)若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_______(填序号)，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_______。
①H₂ ②NO       ③Cl₂ ④SO₂⑤NH₃
(4)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐，写出 该反应的化学方程式：_______。
ABCDEF

【推荐2】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：

(1)化合物C的电子式：___，E的化学式(分子式)是___。
(2)D和C反应生成E的化学方程式是___。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___。

【推荐1】两位同学设计如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明原试液中有SO₄^2-。
方案甲：某待测液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。
方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。__________，_____________。

【推荐2】I．氢化钙是固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
   
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                                          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                                          D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II．某化学兴趣小组发现，往CuSO₄溶液中加入一定浓度的Na₂CO₃溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。
（2）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO₄·3Cu(OH)₂】。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

【推荐3】（1）某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
③向上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_______，一定不能大量存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是___________。
（2）标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂的质量为___________，CO体积为________。

【推荐2】高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：

I．高锰酸钾的制备
(1)将KClO₃和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO₂粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K₂MnO₄为墨绿色固体)，冷却。
①制K₂MnO₄反应的化学方程式为___________。
②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是___________。
A．石英     B．刚玉(氧化铝)     C．铁(表面有致密的氧化膜)
(2)取出墨绿色产物研细，每次用10mL4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是___________。
(3)K₂MnO₄在水溶液中会发生歧化反应：3K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+MnO₂↓+4KOH，通入CO₂气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中通入适量CO₂气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO₄外，还主要含有杂质___________。
II．高锰酸钾纯度的测定
(4)称取mgKMnO₄粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V₀mL溶液。量取V₁mLc₁mol/L的草酸(H₂C₂O₄)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO₄溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O)
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是___________。
②滴定终点的标志是___________。
③KMnO₄纯度(质量分数)的计算式为___________。

【推荐3】以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_______。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。
(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_______ (填 “过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性， 长期放置会导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在_______杂质，检验杂质的方法是_______。
(5)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的亚铁离子，反应离子方程式如下。
某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_______   %(精确到小数点后两位)。(假设杂质中无铁元素，杂质也不与标准重铬酸钾溶液反应，铁的相对原子质量为56)

【推荐1】某研究性学习小组用浓度为0.20 mol·L^-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL 待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数	待测液体积(mL)	0.20 mol·L-1的盐酸体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.70	20. 60
第一次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	1.10	21.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外               b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水          d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

【推荐2】25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。
(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是___________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=__________________。

【推荐3】Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如图1。

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe^3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离；
②3DDTC­NH₄＋Fe^3＋===(DDTC)₃­Fe↓＋3NH₄⁺。
请回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是______________。
   
A．FeSO₄原料中含有的Ca^2＋、Cu^2＋等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是________。
A．高纯水　　　　 B．盐酸　　　　C．稀硫酸　　　　 D．酒精
(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________(填“NaOH”或“NH₃·H₂O”)，反应的化学方程式为__________。

(4)操作A的步骤包括___________________________________________。
(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe^2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定(还原产物是Cr^3＋)，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.80 mL。
①用移液管从容量瓶中吸取25.00 mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为______________
②产品中铁的含量为___________(假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。