【推荐1】黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

【实验一】测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
(1)鼓入空气的作用是_____________________。
(2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量H₂O₂溶液的目的是___________(用化学方 程式表示)。H₂O₂可以看成是一种很弱的酸，写出其主要的电离方程式为____________________。
(3)该黄铁砂石中硫元素的质量分数为____________________(列出 表达式即可)。
【实验二】测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL
④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定
(4)步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。
(5)请写出步骤②中洗涤的方法____________________。
(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/ml	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=__________。

【推荐2】已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。
（1）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得(CH₃COO)₂Pb[(CH₃COO)₂Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。
（2）将PbO₂加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO₃)₂转移____________mol电子。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：___________________________________。
（4）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是______________。
（5）处理含Cr₂O₇^2-的废水可先用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再用氨水将Cr³⁺转变为难溶的Cr(OH)₃，在该过程中氧化剂为______________，其中氨水转化Cr³⁺为Cr(OH)₃的离子方程式为____________________________________________；该方案处理后的废水中因含有大量________元素，直接排放会导致水体富营养化。

【推荐1】（1）据中新社2017年6月29日电，也门遭世界最严重霍乱疫情 1400人死亡疑20余万人感染。霍乱是由霍乱弧菌引起的急性肠道传染病，患者常出现呕吐、腹泻、脱水和高烧等症状，重症和延误治疗可致死亡。据联合国儿童基金会专家表示，正常情况下，霍乱可以预防并且治愈率很高，但由于也门基础设施被完全损坏，将很难控制疾病传播。
请根据此信息和题意回答下列问题（填字母，下同）。
a．蛋白质 　　b．氨基酸       　c．葡萄糖 　d．变性 　e．盐析
①霍乱弧菌中的主要成分中含有____________；该成分经水解后变为__________；
②为了预防霍乱，该疫情地区普遍采用喷洒消毒水进行消毒，对所接触到的器具均采用高温灭菌处理，这是因为在高温条件下病毒和细菌都发生了__________。
（2）化学与材料密切相关，材料是人类生存和发展的物质基础。
①在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______（填“高”或者“低”）。
②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有_____________性（选填“热塑”或“热固”）。
③据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GDP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生________腐蚀时，负极的电极反应为 ______________。
（3）化学与环境紧密联系。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质不属于空气污染物的是______（填字母）
a．SO₂             b．NO₂             c．PM2.5        d．CO₂   
② 天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用。加入ClO₂的作用是__________________；加入明矾后， Al³⁺水解的离子方程式是 ________________。
③为减少SO₂的排放量，可向煤中加入适量 __________（填名称）；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程式为___________________。

【推荐2】SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg·L⁻¹。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起硫酸型酸雨的罪魁祸首是大气中的SO_2.它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_______；_______。
②酸雨可导致的危害有_______(填序号)。
A.腐蚀建筑物          B.导致树木枯萎            C.造成洪涝灾害          D.酸化水源、土壤等
③为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对化石燃料中的硫元素通常加入_______进行处理，并最终转化为工业用品石膏；相应的化学方程式为_______。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_______(用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式：_______；当装置B中出现_______现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是_______(填序号)。
a.酸性KMnO₄溶液            B.NaOH溶液                      C.溴水                      D.氨水
④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L⁻¹，体积为20 mL，停止通气时，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO₂的含量是否超标？_______。(写计算过程)

【推荐3】为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)下列物质中，能吸收SO₂的有___________(填序号)。
a．氨水          b．酸性KMnO₄溶液        c．BaCl₂溶液        d．Na₂CO₃溶液
(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是___________。
(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH₃还原NO的化学方程式是___________。
(4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO、NO，均为放热反应。
①NaClO溶液吸收烟气中SO₂的离子方程式是___________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。

   

③烟气中SO₂和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl⁻的物质的量之比为___________。

【推荐1】硫是生命的必须元素，在自然界的循环中具有重要意义

(1)火山口附近和反应会产生硫单质，其中体现___________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)大气中的会形成酸雨，相关的化学方程式为___________。
(3)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化成活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可以看成催化剂，将转化为，过程如下：

则第一步反应和第二步反应的方程式为___________、___________。
(4)土壤中的黄铁矿(主要成分是)在细菌的作用下发生转化。请将该反应的方程式补充完整。___________
。
(5)结合溶解平衡理论解释图中ZnS转化为铜蓝色的原因___________。

【推荐2】12.5g CuSO₄﹒5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式___________。
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为___________，其存在的最高温度是___________。
(3)若在0.05mol·L^－1 硫酸铜溶液中通入足量 H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的pH值约为___________。

【推荐3】天然气中伴随有H₂S等合硫化合物，脱硫方法有多种：
（1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H₂S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程为___________。
（2）一种于法脱硫，其涉及反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s)，高脱硫率可采取的措施是_____________。
a.高压       b.加入催化剂          c.减少CO₂的浓度     d.增加CO的浓度        e.分离出硫
（3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe₂O₃·H₂O(s)+3H₂S(g)=Fe₂S₃·H₂O(s)+3H₂O(g)
②再生：2Fe₂S₃·H₂O(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃·H₂O(s)+6S(s)
则2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2S(s)=_______（用a、b表示）
（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺，化学反应如下：
H₃S+1.5O₂=H₂O+SO₂               SO₂+0.5O₂SO₃
SO₃(g)+H₂O(g)=H₂SO₄(g)            H₂SO₄(g)+0.17H₂O(g)H₂SO₄(aq)
该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为________。