【推荐2】用方铅矿精矿(主要为)和软锰矿(主要为，还有少量、等杂质)制备和的工艺流程如图：

已知：①。
②。
(1)80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是____________(任写一种)。
(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_____________；加入物质X可用于调节酸浸液的值，物质X可以是___________(填字母)。
A.            B.          C.            D.
(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为___________(写化学式)。
(4)向滤液2中通入和发生反应，写出总反应的离子方程式：________________。
(5)用为原料可以获得金属锰，合适的冶炼方法为____________(填字母)。
A.热还原法            B.电解法          C.热分解法

【推荐1】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______ B______ F______ 丙______
(2)写出下列反应离子方程式：
反应③______
反应⑤______
反应⑥______

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和反应②均在水溶液中进行。已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：___。E的溶液中通入二氧化硫后再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，写出该过程的离子方程式：___。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水剂.已知:K₂FeO₄易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH 溶液,在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定.某小组同学用下图装置制备并探究
K₂FeO₄的性质.制备原理:
3Cl₂＋2Fe(OH)₃＋10KOH＝2K₂FeO₄＋6KCl＋8H₂O,装置如图所示(夹持装置略)
   
(1)盛放二氧化锰的仪器名称___________________,装置C的作用是____________________。
(2)装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
(3)实验时采用冰水浴的原因是____________________,此装置存在一处明显缺陷,请指出____________。
(4)K₂FeO₄粗产品含有Fe(OH)₃、KCl等杂质,一般用75％乙醇进行洗涤,其目的是_____________________。
(5)查阅资料知,K₂FeO₄能将 Mn^2＋氧化成 MnO₄^－.该小组设计如下实验进行验证:

关闭K,左烧杯溶液变黄色,右烧杯溶液变紫色.检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因,需要的试剂是__________。写出K₂FeO₄氧化Mn^2＋ 的离子方程式: ___________________.

【推荐1】已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：
（1）写出A的化学式___。
（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。
（3）写出由E转变成F的化学方程式___。
（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。

【推荐2】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：A___________、J___________。
(2)按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：___________
②F→G的化学方程式：___________
③C→I的离子方程式：___________
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别于足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为____。

【推荐3】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。
(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图所示：

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
③取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为_______。pH=4.5，NO的去除率低的原因是_______。

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO去除率	接近100%	<50%
24小时pH	接近中性	接近中性
铁的最终物质形态

(2)纳米Fe-Ni去除废液中的NO (Ni不参与反应)。
①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe²⁺和NH，则反应的离子方程式为_______。
②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是_______。
(3)在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图所示。H₂在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N₂O的过程可描述为_______。