常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(H+)=1×10-3 mol/L，下列叙述正确的是( )
| A．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10-11 mol/L |
| B．该一元酸溶液的pH=1 |
| C．该溶液中水电离的c(H＋)=1×10－3 mol/L |
| D．用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol/L该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2 |
更新时间：2019/04/03 17:00:14
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适中
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【推荐1】在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为（ ）
| A．a>b=1000mL | B．a=b>1000mL | C．a<b | D．a=b |
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适中
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解题方法
【推荐2】常温下，下列判断正确的是
A．若 ，则AG=8的盐酸浓度为 |
| B．浓度相等盐酸与氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性 |
C．将 的强酸溶液稀释100倍，则溶液 |
D．若 ，则将 溶液稀释100倍后溶液的 为4 |
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适中
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【推荐1】某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
| A．该酸—lg Ka≈4.4 |
B．NaA的水解平衡常数Kh= |
| C．当该溶液pH=7.0时，c(HA)<c(A—) |
| D．某c(HA)：c(A—)=4：1的缓冲溶液，pH≈4 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】人体血液中的H2CO3—
，是一对重要的缓冲物质，其在血液中存在平衡
，下列说法错误的是
，是一对重要的缓冲物质，其在血液中存在平衡，下列说法错误的是| 人体血液的pH范围 | <7.2 | 7.35~7.45 | >7.5 |
| 人体情况 | 酸中毒 | 正常 | 碱中毒 |
A．当人体血液中pH升高时， 的值减小 |
| B．长跑后血液中的c(CO2)增加，血液的pH降低 |
| C．过量饮用市售苏打水(含大量碱性物质)，上述平衡向左移动 |
| D．这对缓冲物质有助于稳定人体血液的pH，使其保持在正常范围内 |
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时，向某二元弱酸
的溶液中滴加
溶液，混合溶液中
或
与
的关系如图所示。下列叙述正确的是
与
时，
溶液中
