【推荐1】1869年，俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并在此基础上发表了第一张元素周期表。为了纪念元素周期表诞生150年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，并认为元素周期表是“科学共同的语言”。

(1)①在元素周期表中，第Ⅰ、Ⅱ元素属于___________区。
②2017年5月9日我国发布了113号、115号、117号、118号四种元素，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．113号元素在周期表中的位置是第七周期Ⅴ族
b．117号元素位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体
c．这四种元素都是主族元素
d．最高价氧化物的水化物的碱性：
(2)认识原子结构与元素周期表的关系：见表中元素的信息，其中“”称为该元素原子的___________，该元素能层上具有___________种不同运动状态的电子。
(3)认识元素周期律及其应用：
①第三周期元素的第一电离能：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
②前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________(填字母)。

A．若、、表示氧族元素，则表示对应氢化物的稳定性
B．若、、表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性
C．若、、表示第Ⅰ族元素，则表示对应离子的氧化性
D．若、、表示第Ⅱ族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性

【推荐2】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

周期	ⅠA 1							0 18
1		ⅡA 2	ⅢA 13	ⅣA 14	ⅤA 15	ⅥA 16	ⅦA 17
2	①			②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______。
(5)⑤⑧⑨三种元素最高价的氧化物对应的水化物的酸性最弱的是_______(填化学式)。
(6)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式_______，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。
(3)①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中任意一种化合物的电子式：________。
(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是________。
(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_________。
(6)⑧、⑨两元素非金属性较强的是(写元素符号)_____，举二个例子说明推断依据：_______。

【推荐1】某化学兴趣小组用如图实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：(已知：)

A                    B              C              D              E                    F
(1)仪器a的名称为____________
(2)浓盐酸在A装置的反应中，既表现出酸性又表现出____________性(填“氧化性”或“还原性”)
(3)装置连接顺序为A-____________-C-D
(4)F中反应的离子方程式为____________
(5)E装置的作用是____________，D装置中的试剂是____________
(6)从实验可知非金属性：硫______氯(填“>”或“<”)

【推荐2】为纪念门捷列夫发现元素周期律152周年，重庆市举办了“发现元素”活动。图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)画出元素的原子结构示意图_______，在元素周期表中的位置为_______，与形成的化合物的电子式为_______。
(2)与形成原子数之比为的化合物，是日常生活中最常见的物质，分子的结构式为_______，空间构型为_______；元素与同主族且位于的下一周期，的熔沸点比元素的氢化物的熔沸点高，原因是_______。
(3)已知木炭可在的单质中完全燃烧形成化合物，用电子式表示的形成过程_______。
(4)元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(5)、、、可以形成原子个数之比为的化合物，的化学式为_______；中含有的化学键类型为_______。
(6)图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是_______。
A． B． C．   D．

【推荐3】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；元素基态正三价离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________（填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
(2)基态D元素原子的价电子排布式为________。
(3)基态C元素原子的电子排布图为________________________；的离子符号为________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能具有的性质是________（填字母）。

A．其单质可作为半导体材料	B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗	D．其第一电离能小于硒

(6)金属性：D________（填“＞”或“＜”）Al。

【推荐1】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1.各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
2.各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是___________，则下列判断正确的是___________(填字母)。
A．原子序数：Y＞Z＞X
B．原子的最外层电子数：X＞Y＞Z
C．原子半径：Y＞Z＞X
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO₂反应的化学方程式：___________，过量的RbOH与AlCl₃反应的离子方程式：___________。

【推荐2】卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

(1)用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
(2)依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高                         b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱                         d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(3)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。