【推荐1】表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
	A
				D	E		G	I
	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

【推荐2】Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
Q	只有一种能级，其电子总数等于能层序数
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第___周期表___族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是____，键长较长的是_____。
（3）W的基态原子核外电子排布式是___________。在W的晶体结构里，配位数是_________；
（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是_______________，其空间结构为_______________，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是______________；
（5）写出与YO₂互为等电子体的一种单质的分子式是____________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18号元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族且A的原子半径最小；B与D组成常见化合物BD、BD₂，且二者相对分子质量相差16； F的最外层电子数等于电子层数，G单质是黄绿色气体。
(1)B在元素周期表中的位置是__________。
(2)C₂的电子式为______，D、E、G对应的简单离子半径由小到大的顺序为_______（用离子符号表示）。
(3)写出一个能用于证明元素B、G的非金属性强弱的化学反应方程式____________。
(4)化合物甲由D、F两元素组成，将化合物甲、C单质与B单质按物质的量之比1∶1∶3在一定条件下反应可得到乙和BD，写出反应方程式为________。

【推荐1】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As₂O₃）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______
①热稳定性：NH₃＜AsH₃
②酸性：HNO₃＞H₃AsO₄
③原子半径：N＜As
（3）请依据如图信息写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式_______。

（4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As₂S₃）废渣中提取As₂O₃，提取的工艺流程简图如图：

已知：As₂S₃不溶于水；As₂O₃微溶于水。
①As₂S₃、Na₃AsS₃中的硫元素均为－2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过程Ⅲ的离子方程式为_______。
③过程Ⅲ得到纯净As₂O₃固体的系列操作包括_____、_____、_____。
④过程Ⅲ中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As₂O₃的产率越高，可能的原因是_______。

【推荐3】 CH₄在光照条件下与Cl₂反应，可得到各种氯代甲烷。
(1)生成CH₃Cl的化学方程式是___________。
(2) CH₄氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

Ⅰ链引发	Ⅱ链传递	Ⅲ链终止
	……	……

①写出由CH₃Cl生成CH₂Cl₂过程中链传递的方程式：___________，___________。
②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH₄中的H，反应通式：   △H
已知：键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。25℃，101 kPa时，CH₄中C-H和HCl中H-Cl的键能分别是413 kJ∙mol^-1和431 kJ∙mol^-1。
a．当X为Cl时，△H =___________ kJ∙mol^-1。
b．若X依次为F、Cl、Br、I，△H随着原子序数增大逐渐___________(填“增大”或“减小”)，结合原子结构解释原因：___________。
(3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
   
推知-CH₃中C-H键能比   中C-H键能___________(填“大”或“小”)。

【推荐1】已知元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（m-5），次外层分别有（n+2）个和m个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。
（1）元素名称X为____________________，Y为____________________。
（2）甲的化学式是____________________，乙的化学式是____________________。
（3）甲与乙反应的离子方程式是___________________。

【推荐3】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)写出各元素的元素符号：X：_______     Y：_______
(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______
(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y的，其原因是_______
(4)Y与Z可形成的YZ的空间结构为 _______   (用文字描述)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为______；该物质中，N原子的杂化轨道类型为______。
   
(2)亚硝酸钠(Na₂SeO₃)能消除加速人体衰老的活性氧，SeO的空间构型为______；SeO的键角______气态分子SeO₃(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，可用于检验Ni²⁺。
       
①基态Ni²⁺核外价电子排布式为______。
②丁二酮肟镍分子中Ni²⁺为平面正方形构型，则Ni²⁺的杂化方式为_____(填代号)。
A．dsp² B．sp       C．sp² D．sp³

【推荐3】海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题：
(1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)
(2)X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在I离子。I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化类型为_______
(3)C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上

①1 mol吡啶分子中含有σ键数目是_______N_A
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_______
③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为_______
(4)CaF₂可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

①“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_______，_______，)，_______
②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则其密度为_______ g·cm^-3 (列出计算式即可)