按要求完成下列方程式
(1)磁性氧化铁与足量的稀硝酸反应的离子方程式:________
(2)铜与硫共热的化学方程式:_________
(3)二氧化氮通入水中的化学方程式:________
(4)氨的催化氧化的化学方程式:___________
(5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式:________
(1)磁性氧化铁与足量的稀硝酸反应的离子方程式:
(2)铜与硫共热的化学方程式:
(3)二氧化氮通入水中的化学方程式:
(4)氨的催化氧化的化学方程式:
(5)往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性的离子方程式:
更新时间:2019-04-21 17:41:58
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填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】现有下列八种物质:①盐酸;②小苏打;③FeSO4•7H2O;④二氧化碳;⑤蔗糖;⑥氢氧化铁胶体;⑦氨水;⑧NaHSO4固体。
(1)上述八种物质中,属于电解质的是_______ (填序号,下同);属于非电解质的是_______ 。
(2)向⑥中滴加①产生的现象为__________________________ 。
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合,发生反应的离子方程式为____________________ 。
(1)上述八种物质中,属于电解质的是
(2)向⑥中滴加①产生的现象为
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合,发生反应的离子方程式为
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【推荐2】按要求完成下列填空
(1)写出下列反应的离子方程式:
①氨水与稀盐酸反应_______
②用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多_______
③铜与硝酸银溶液反应_______
④用稀H2SO4清洗铁锈(Fe2O3)_______
(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
①H+ + OH- =H2O_______
②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______
(1)写出下列反应的离子方程式:
①氨水与稀盐酸反应
②用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多
③铜与硝酸银溶液反应
④用稀H2SO4清洗铁锈(Fe2O3)
(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
①H+ + OH- =H2O
②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)仅从硫元素化合价 变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物 有___________ (填化学式)。
(2)X与Z在一定条件下可以发生反应:(浓)。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向___________ 。
(3)请预测X与Y能否共存___________ (填能或不能),若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________ 。
(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式___________ 。
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
(1)仅从
(2)X与Z在一定条件下可以发生反应:(浓)。用双线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向
(3)请预测X与Y能否共存
(4)写出一个上述含硫物质间相互转化的非氧化还原反应的离子方程式
(5)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
A. | B. | C. | D. |
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(0.65)
【推荐1】四氧化三锰主要用于电子工业,是生产软磁铁氧体的原料之一。
(1)四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中,先将水锰矿(主要成分MnOOH)焙烧成三氧化二锰,再于250~500℃用甲烷还原生成四氧化三锰。请写出上述二步反应的化学方程式_______ 。
(2)通常所说的四氧化三锰中,锰的价态实际上既有二价,也有三价和四价。在某研究工作中,要求得知四氧化三锰中不同价态锰的比值,采用的测定方法步骤如下:
i.称取3份质量相同的试样。第一份以硫酸铵-硫酸溶液选择性溶解试样中的二价锰,过滤洗涤后,滤液用氨水中和并。用氨一氯化铵缓冲溶液调至pH10,加入必要的试剂和指示剂,用EDTA标准溶液(a1mol·L-1)滴定至终点,耗去b1mL。
ii.第二份试样中,准确加入过量的草酸钠标准溶液(a2mol·L-1,b2mL)和适量硫酸,加热使试样全部溶解,立即用高锰酸钾标准溶液(a3mol·L-1)滴定剩余的还原剂至终点,耗去b3mL。
iii.第三份试样中,同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸,加热使全部溶解。冷却后用氨水中和并用氨-氯化铵缓冲溶液调至pH10,加入必要的试剂和指示剂,用EDTA标准溶液滴定至终点,耗去b4mL。
①写出步骤ii溶解试样时,不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式_______ ;写出用高锰酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式_______ 。
②用a1、a2、a3、b1、b2、b3和b4写出试样中二价、三价和四价锰含量(分别用X、Y、Z表示)的计算式_______ ,单位用mmol表示。
(1)四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中,先将水锰矿(主要成分MnOOH)焙烧成三氧化二锰,再于250~500℃用甲烷还原生成四氧化三锰。请写出上述二步反应的化学方程式
(2)通常所说的四氧化三锰中,锰的价态实际上既有二价,也有三价和四价。在某研究工作中,要求得知四氧化三锰中不同价态锰的比值,采用的测定方法步骤如下:
i.称取3份质量相同的试样。第一份以硫酸铵-硫酸溶液选择性溶解试样中的二价锰,过滤洗涤后,滤液用氨水中和并。用氨一氯化铵缓冲溶液调至pH10,加入必要的试剂和指示剂,用EDTA标准溶液(a1mol·L-1)滴定至终点,耗去b1mL。
ii.第二份试样中,准确加入过量的草酸钠标准溶液(a2mol·L-1,b2mL)和适量硫酸,加热使试样全部溶解,立即用高锰酸钾标准溶液(a3mol·L-1)滴定剩余的还原剂至终点,耗去b3mL。
iii.第三份试样中,同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸,加热使全部溶解。冷却后用氨水中和并用氨-氯化铵缓冲溶液调至pH10,加入必要的试剂和指示剂,用EDTA标准溶液滴定至终点,耗去b4mL。
①写出步骤ii溶解试样时,不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式
②用a1、a2、a3、b1、b2、b3和b4写出试样中二价、三价和四价锰含量(分别用X、Y、Z表示)的计算式
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【推荐2】烟气中SO2和NO的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
(1)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,在一定浓度的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K。
已知: 4H++ClO=4ClO2+Cl-+2H2O;ClO2氧化性大于NaClO2。
①写出NaClO2溶液将NO氧化为NO的离子方程式:___________ 。
②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是___________ 。
③当调节溶液初始pH由7升至12时,通入烟气后,NO转化率由100%降为51%,可能的原因是___________ 。
(2)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图1所示。
①根据图1机理,NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
②按上述图1中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间,NH3和NO的转化率与温度的关系如图2所示,200℃后,NO转化率急剧下降的原因是___________ 。
(3)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成HO·:光照时,价带失去电子产生有强氧化性的空穴,价带上生成HO·;描述产生HO·的另一种过程:___________ 。
(1)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,在一定浓度的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K。
已知: 4H++ClO=4ClO2+Cl-+2H2O;ClO2氧化性大于NaClO2。
①写出NaClO2溶液将NO氧化为NO的离子方程式:
②已知脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是
③当调节溶液初始pH由7升至12时,通入烟气后,NO转化率由100%降为51%,可能的原因是
(2)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2。在钒基催化剂(V2O5)作用下的脱硝反应机理如图1所示。
①根据图1机理,NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是
②按上述图1中NH3、NO和O2的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间,NH3和NO的转化率与温度的关系如图2所示,200℃后,NO转化率急剧下降的原因是
(3)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。图3表示光催化氧化技术可生成HO·:光照时,价带失去电子产生有强氧化性的空穴,价带上生成HO·;描述产生HO·的另一种过程:
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【推荐3】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途,回答下列问题:
(1)工业上常利用反应制备ClO2,其中还原剂是___________ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为___________(填标号)。
(3)工业上可利用ClO2制备亚氯酸钠(NaClO2),反应体系中涉及下列物质(有一种物质未列出):NaClO2、ClO2、H2O2、NaOH、O2,写出反应的化学方程式___________ 。
(4)某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3,的混合溶液,其中ClO—与的个数之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________ 。
(5)已知还原性:I—>Fe2+>Cl—,写出少量氯气通入到FeI2溶液中的离子方程式___________ 。
(6)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为___________ 。
(1)工业上常利用反应制备ClO2,其中还原剂是
(2)亚氯酸钠(NaClO2)较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,爆炸后的产物可能为___________(填标号)。
A.NaCl、Cl2 | B.NaCl、NaClO |
C.NaClO3、NaClO4 | D.NaCl、NaClO3 |
(4)某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3,的混合溶液,其中ClO—与的个数之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
(5)已知还原性:I—>Fe2+>Cl—,写出少量氯气通入到FeI2溶液中的离子方程式
(6)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同,①②③④生成的氯气质量比为
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