综合利用CO2对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。
途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) +53.7kJ
某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1中)曲线I所示。
(1)以CO2来表示5 min内的化学反应反应速率υ(CO2)=_______ 。
(2)若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_______ 。
途径2：还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化(Q1、Q2均大于0)：
反应I：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)+Q1
反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)+Q2
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。
(3)根据图中数据分析可知，T1_______ T2(选填“>”、“<”或“=”)；
(4)目前，许多国家采用CO2代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH3OH。请阐述理由：_______
(5)0.02molCO2通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：
①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)2溶液，c(CO
)_______ (选填“增大、减小、不变、无法确定”)，写出反应的离子方程式_______ ；
②反应后的溶液还能吸收CO2的物质的量是_______ ；
③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列_______ 。
途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) +53.7kJ
某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1中)曲线I所示。
(1)以CO2来表示5 min内的化学反应反应速率υ(CO2)=
(2)若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是
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反应I：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)+Q1
反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)+Q2
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。
(3)根据图中数据分析可知，T1
(4)目前，许多国家采用CO2代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH3OH。请阐述理由：
(5)0.02molCO2通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：
①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)2溶液，c(CO
)②反应后的溶液还能吸收CO2的物质的量是
③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列
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更新时间：2021-12-19 11:41:56
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【推荐1】氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。
、
、
、
是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：
(未配平)。
与
反应生成
，反应后转化为_______ ，发生反应_______ (填“氧化”或“还原”)。
(3)溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用
表示。
①上式中X的化学式为_______ 。
②若有32g铜参与反应，则参与反应的的质量为_______ g。
③该反应的离子方程式为_______ 。
(4)已知方程式：
。用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______ 。
(5)某反应的反应物与生成物有、KCl、
、
、HCl、
，已知氧化性：
，写出并配平该化学方程式：_______ 。
、、、是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
(未配平)。与反应生成，反应后转化为发生反应(3)
溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用表示。①上式中X的化学式为
②若有32g铜参与反应，则参与反应的
的质量为③该反应的离子方程式为
(4)已知方程式：
。用双线桥法标出电子转移的方向和数目(5)某反应的反应物与生成物有
、KCl、、、HCl、，已知氧化性：，写出并配平该化学方程式：
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【推荐2】高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。
(1)已知
是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：
。
①配平该反应的离子方程式：_______ 。
②该反应的实验现象为_______ 。
③上述反应中，发生还原反应的粒子是_______ (写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为_______ 。
(2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在
六种粒子。在反应过程中测得和
的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的离子方程式：_______ *。
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_______ 。
③若消耗
，则生成氧气的质量为_______ 。
(3)水中的溶解氧
是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与
碱性悬浊液混合，反应生成
，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______ 。
(1)已知
是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。①配平该反应的离子方程式：
②该反应的实验现象为
③上述反应中，发生还原反应的粒子是
，反应转移电子的个数为(2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在
六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的离子方程式：
②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为
③若消耗
，则生成氧气的质量为(3)水中的溶解氧
是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与碱性悬浊液混合，反应生成，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】回答下列问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子有_______ (填离子符号)。
(2)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、
、Cl-、
中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是_______ 。
(3)高铁酸钾
是一种既能杀菌消海、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应为
(未配平)，每生成
，转移的电子数为_______ 。
(4)自然界中Cr主要以
价和
价形式存在。
中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为_______ 。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子有
(2)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、
、Cl-、中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是(3)高铁酸钾
是一种既能杀菌消海、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应为(未配平)，每生成，转移的电子数为(4)自然界中Cr主要以
价和价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为
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适中
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【推荐1】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-4。请回答：
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为___________ ，N2的转化率是___________ 。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______ (填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________ (填“变大”、“变小”或“不变”)
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是___________ 。
(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟时达平衡O2的物质的量为0.5mol，则5分钟内N2的反应速率为
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。
| A．消耗1molN2同时生成1molO2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2v正(N2)=v逆(NO) |
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
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【推荐2】下列反应在210℃达到平衡：
①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0，K＝1；
②CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH<0，K＝5×104；
③COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；
(1)根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是____ 。
A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1 B．c(PCl5)＝c(PCl3)∙c(Cl2)＝1
C．c(PCl5)＝c(PCl3)∙c(Cl2)
反应②和反应③的平衡常数K表达式________ （填“相同”或“不同”）。
(2)降低Cl2的浓度，反应③的K值________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________ 。
A．反应①②同时升温 B．反应①②同时降温
C．反应①降温，反应②维持在210℃
①PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0，K＝1；②CO(g)＋Cl2(g)
COCl2(g) ΔH<0，K＝5×104；③COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g)；(1)根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是
A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1 B．c(PCl5)＝c(PCl3)∙c(Cl2)＝1
C．c(PCl5)＝c(PCl3)∙c(Cl2)
反应②和反应③的平衡常数K表达式
(2)降低Cl2的浓度，反应③的K值
(3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是
A．反应①②同时升温 B．反应①②同时降温
C．反应①降温，反应②维持在210℃
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【推荐3】在化学反应A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g) ΔH=Q kJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)Q___________ 0 (填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变ΔS___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应___________ 自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度，平衡常数K___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向___________ 方向移动，平衡向该方向移动的理由是___________ 。
2C(g)＋D(g) ΔH=Q kJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q
(2)熵变ΔS
(3)该反应
(4)升高温度，平衡常数K
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解题方法
【推荐1】
，两种酸的电离平衡常数如下表。
的电离平衡常数表达式
________ 。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为________ 。
溶液和
溶液反应的主要离子方程式为________ 。
，两种酸的电离平衡常数如下表。  |  | |
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的电离平衡常数表达式溶液中离子浓度由大到小的顺序为溶液和溶液反应的主要离子方程式为
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填空题
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【推荐2】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，
，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入
溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
(1)NaClO的电子式是_______ ，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_______ 。
(2)25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_______ [
] (填＜，>或=)。
，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。| 变化曲线 | 实验现象 |
 | ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多 |
(2)25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]
] (填＜，>或=)。
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解题方法
【推荐3】Ⅰ.在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时。
(1)下列呈减小趋势的是_______。
Ⅱ.室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
(2)图中表示HA溶液pH变化曲线的是_______ (填“A”或“B”)。
(3)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______ m2(填“>”<”或“=”)。
III.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。
(4)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_______ 性、_______ 性、_______ 性。
(5)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。
(6)0.1mol·L-1碳酸钠溶液和0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(1)下列呈减小趋势的是_______。
| A．水的电离程度 | B． |
| C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 | D．溶液中c(A-)•c(HA)的值 |
Ⅱ.室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
(2)图中表示HA溶液pH变化曲线的是
(3)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1
III.盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。
(4)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈
(5)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
(6)0.1mol·L-1碳酸钠溶液和0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
您最近一年使用：0次
