【推荐1】高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：
①　
②　
③
(1)反应③的___________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量石墨与进行反应③，可判定其达到平衡的条件有___________(填序号)。

A．容器总压保持不变	B．生成，同时生成1molCO
C．CO的体积分数保持不变	D．保持不变

(3)反应②的压力平衡常数表达式___________。
(4)恒容密闭容器中加入足量C、FeO，进行上述反应。改变温度，测得平衡时容器总压的对数、各气体的物质的量分数、的变化如图所示：
   
①对应的曲线是___________(填序号)，判断依据是___________。
②在1200℃下进行上述反应，平衡时分压为___________kPa，反应①在此温度下的压力平衡常数___________。

【推荐2】天然气是正要的燃料和化工原料，其主要成分是CH₄，以及C₂H₆等烃类。
(1)在恒容密闭容器中发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)∆H，已知相关键能数据如表所示：

共价键	H—H	C—H	C—C	C=C
E/(kJ•mol-1)	436	413	344	614

①该反应的反应热为___kJ•mol^-1。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A.v(C₂H₆)=v(H₂)
B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的颜色不变
③提高该反应平衡转化率的方法有__、___。
(2)在2L恒容密闭容器中，投入4molC₂H₄和4molH₂，在一定条件下生成C₂H₆，测得不同温度下，平衡时C₂H₆的物质的量数据如表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(C2H6)/mol	3.2	2.8	2.4	2.0

①温度T₁___(填“>”“<”或“=”)T₃.
②在T₂温度下，达到平衡时C₂H₄的转化率为___。
(3)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的电极反应方程式为__。
②若消耗11.2LCO₂时(标准状况下)，转移电子的数目为__N_A。

【推荐3】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）已知热化学反应方程式：
I:HCOOH(g)CO(g)+H₂O(g)             △H₁=+72.6kJ•mol^－1；
II：2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)             △H ₂=－566.0kJ•mol^－1；
III：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)             △H ₃=－483.6kJ•mol^－1
则反应IV：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)的△H =____________kJ•mol^－1。
（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO₂(g)和H₂ (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO₂(g)+H₂(g)+M(s)→M•HCOOH(s)；第二步:___________________。
①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反应的方程式为________________________。
③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H₂(g)和CO₂(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t₁、t₂时刻恰好达到平衡，则t₁_________t₂(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO₂)=1mol，以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示：

①图中T₁、T₂表示不同的反应温度，判断T₁____________T₂(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。
②图中a=______________。
③A、B、C三点CO₂（g）的平衡转化率α_A、α_B、α_C由大到小的顺序为____________。
④T₁温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。

【推荐1】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：i.CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1
另外：ii.2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566.0kJ·mol^-1
iii.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572.0kJ·mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
iv.CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH=+41.1kJ·mol^-1
(1)甲醇的燃烧热为_______kJ·mol^-1。
(2)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是______。
a.增大        b.减小        c.无影响        d.无法判断
(3)如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图象可知，较低温度时，CO转化率对______(选填“温度”或“压强”)敏感。
②由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是______。
(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定条件下发生反应i。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是__________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

【推荐2】废气的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、、是重要的大气污染气体。
处理后的CO是制取新型能源二甲醚的原料。
已知： 
 
 
则CO和反应生成气态二甲醚的热化学方程式为__________。
温度为时，在容积固定的密闭容器中发生反应：未配平，时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为、时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

则图a中反应达到平衡时，Y的转化率为________；时，该反应的平衡常数为________保留3位有效数字；该反应正反应的反应热________填“”、“”或“”。
可用于合成甲醇，反应方程式为。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在________，压强为左右，选择此压强的理由是______________。

如图是某甲醇燃料电池工作的示意图：

质子交换膜只有质子能够通过左右两侧的溶液均为溶液。电极a上发生的电极反应为_______。

【推荐3】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。                    
I．已知某些化学键的键能数据如下                           

化学键	C=O	C—O	C—H	H—H	O—H
键能/kJ·mol-1	745	351	415	436	462

则CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH = __________ kJ·mol^-1                    
II．将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(l)
（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。                           
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO₂的转化率如图所示：

①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。                           
②若温度不变，减小反应投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂(g)与H₂(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。                    
A．二氧化碳的浓度       B．容器中的压强
C．气体的密度       D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH₃OCH₃(g)的物质的量如下表所示：                           

	P1	P2	P3
I．2.0 mol CO2   6.0 mol H2	0.10 mol	0.04 mol	0.02 mol
II．1.0 mol CO2   3.0 mol H2	X1	Y1	Z1
III．1.0 mol CH3OCH3   3.0 mol H2O	X2	Y2	Z2

①P₁ __________ P₃（填“>”“<”或“=”）；                           
②P₂下，III中CH₃OCH₃的平衡转化率为__________。

【推荐2】“阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段时间后Fe粉会变质。某校化学兴趣小组欲探究使用过的 “脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。
步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已变质，发生了_______腐蚀，生成的铁锈主要成分是________(填化学式)；
步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是_________；
步骤⑶ 取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。据此计算8.0 g滤渣中活性炭的质量为_______________；
步骤⑷ 将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H₂SO₄，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的体积应大于或等于__________mL；
步骤⑸ 向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为_______________。

【推荐3】用如图所示装置分别进行实验，请回答下列问题：

实验	A中试剂	B中试剂	C中液体
I	饱和食盐水	电石	H2O
II	浓氨水	NaOH固体	CCl4
III		生铁	H2O
IV	NaOH溶液	镁铝合金	H2O

（1）导管E的作用是：____________________、_________________；
（2）实验I烧瓶B中发生反应的化学方程式是________，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________；
（3）实验Ⅱ剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是___________；

（4）实验III的实验目的是验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。则A中试剂可选用__________（填序号）;
a NaOH溶液 b C₂H₅OH c NaCl溶液        d 稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________;
（5）写出实验IV中发生反应的离子方程式_________；若读数时C管液面低于D管液面，则测出的镁铝合金中镁的质量分数将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【推荐1】某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

	试管Ⅰ(55℃)	试管Ⅱ(55℃)	试管Ⅲ(55℃)	试管Ⅳ(75℃)
乙酸乙酯的体积/mL	1.5
溶液的体积/mL		3.5	0
蒸馏水的体积/mL	0		4.5	1.5

已知：①；
②的沸点为77.1℃。
回答下列问题：
(1)___________，___________，___________。
(2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。
(3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有___________。
Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
(4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。
(5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)
①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。
②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为________。

【推荐2】电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。
（1）某学习小组同学用锌片、石墨、ZnSO₄溶液、NaBr-Br₂溶液及盐桥等相关物品组装成一个双液电池（如图1所示），请在图中相应位置填上所用电极和溶液____。

（2）利用题下图所示装置可实现SO₂的吸收，同时获得了硫黄、NaClO消毒液。

①甲池中碳纳米管上的电极反应式是______。
②图2装置乙池中的Y极可否改为与Mg电极相连，其理由是什么？______。
（3）以碱性CH₄燃料电池为能源实现铁片镀铜的装置如图3所示。

①CH₄发生的电极反应式是______。
②X电极是______（填“铁片”中“铜片”）。

【推荐3】I.实验室利用反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑制取氢气，其能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A．改锌片为锌粉	B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加几滴CuSO4溶液	D．加入少量醋酸钠固体

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为______。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为______。
(5)从开始至2min，用C表示的平均反应速率为______。
(6)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填序号)。
①A、B、C的物质的量之比为3：1：3
②B的体积分数不再发生变化
③容器内的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化