铁及其化合物在日常生活和生产中有广泛的应用。
(1)防止钢铁腐蚀造成浪费是科学家很关心的一个话题。
①下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)_______ 。
②利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于_______ 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______ 。
(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
A电极对应的金属是_______ (写元素名称)，B电极的电极反应式是_______ 。
(3)
是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好，电解法制取原理如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的
，镍电极有气泡产生。
①离子交换膜为阴离子交换膜，阴极室中NaOH的浓度_______ (填写“变大”、“变小”或“不变”)
②阳极室中电极反应式是_______ 。
(4)
(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为
，正极反应式是_______ 。
(1)防止钢铁腐蚀造成浪费是科学家很关心的一个话题。
①下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)
②利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于
(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
A电极对应的金属是
(3)
是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好，电解法制取原理如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。①离子交换膜为阴离子交换膜，阴极室中NaOH的浓度
②阳极室中电极反应式是
(4)
(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是
更新时间：2022-10-28 23:27:08
|
相似题推荐
【推荐1】Ⅰ.北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。
已知下面在298K时的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=–571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=–890.3kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=–393.5kJ/mol
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
⑴通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_________ 。
⑵根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH=___________ 。
⑶已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：_____________________ 。
Ⅱ.据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
⑴分别放在以下装置(都盛有0.1mol/L的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是_____________ 。
⑵利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______ 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________ 。
已知下面在298K时的热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=–571.6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=–890.3kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=–393.5kJ/mol
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
⑴通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是
⑵根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH=
⑶已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：
Ⅱ.据统计，发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%,远远超出水灾、火灾、风灾、地震等自然灾害造成损失的总和。因此，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。
⑴分别放在以下装置(都盛有0.1mol/L的H2SO4溶液)中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
⑵利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为________________________ 。
（2）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是________________ 。
（3）某实验小组利用草酸分解产生的CO和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3· nH2O和Fe两种成分），实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是_______ 、________ （填答案编号）。
a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）____________ 。
③E装置的作用是___________________________________________________________ 。
④准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =_____________ 。
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________ （填答案编号）。
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为
（2）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是（3）某实验小组利用草酸分解产生的CO和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3· nH2O和Fe两种成分），实验装置如下图所示。
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）
③E装置的作用是
④准确称量样品10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a．缺少装置B b．缺少装置E c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】电化学原理在防止金属腐蚀、能最转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________ （填标号）。
A．碳棒 B．锌板 C．铜板
(2)某兴趣小组按图2装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有 （填序号）。
(3)该小组将图2装置改进成图3装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐________ （填“加快”“不变”或“减慢”），你认为影响因素为________ 。
(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生________ 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），原因________ 。
(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式_____________ 。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择
A．碳棒 B．锌板 C．铜板
(2)某兴趣小组按图2装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有 （填序号）。
| A．用纯氧气代替试管内空气 | B．用酒精灯加热试管提高温度 |
| C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 | D．换成更细的导管，水中滴加红墨水 |
| 时间/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
| 液柱高度/cm | 0.8 | 2.1 | 3.0 | 3.7 | 4.2 |
(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生
(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式
您最近一年使用：0次
【推荐1】二氧化硫是大气污染物，利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s) △H2=+226kJ·mol-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：_____________ 。
(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g) △H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：
①该反应的△H__________ 0(填“>”或“<”, 下同 );图 中M、N两点的平衡常数：KM_____ KN。
②M点时的化学平衡常数K=____________ 。
(3)向浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+ )的变化如图2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：
①图中 a=_____________ 。
②该温度下,Ksp(CaSO4)=________________ 。
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为_____________________________ 。
(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。______
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s) △H2=+226kJ·mol-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：
(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g) △H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：①该反应的△H
②M点时的化学平衡常数K=
(3)向浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+ )的变化如图2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：
①图中 a=
②该温度下,Ksp(CaSO4)=
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为
(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1
②2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=__ (用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入4mol N2和6mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是__ 。
A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．混合气的温度保持不变
②温度T1__ (填“>”<”或“=”)T3。
③在T3温度下，达到平衡时N2的转化率为__ 。
(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g) △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为__ (以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=__ kPa·s-1。
(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为__ ，电解槽中的隔膜为__ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理1mol NO，电路中通过电子的物质的量为__ 。
(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1
②2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=
(2)在2L密闭绝热容器中，投入4mol N2和6mol H2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：
温度/K | T1 | T2 | T3 | T4 |
n(NH3)/mol | 3.6 | 3.2 | 2.8 | 2.0 |
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是
A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．混合气的温度保持不变
②温度T1
③在T3温度下，达到平衡时N2的转化率为
(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)
2NO2(g) △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图。阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐3】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
(1)该流程中可以循环的物质是__________________ 。
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、
等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。
①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是_____________
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果_______ 。
(3)下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是_________ ，F电极的名称是___________ 。电解总反应的离子方程式为_________________________ 。
(4)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为_________________________ 。
已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为_______________ （保留两位小数）。
(1)该流程中可以循环的物质是
(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、
等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，得到精制饱和食盐水。①第一次精制过程中所加除杂试剂顺序不合理的是
| A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl |
| B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl |
| C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl |
| D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl |
②一次精制后的食盐水仍会有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入阳离子交换塔进行二次精制，若不经过二次精制，直接进入离子膜电解槽，这样会产生什么后果
(3)下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是
(4)从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为
已知在电解槽中，每小时通过1 A的直流电理论上可以产生1.492 g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8 h，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342 t/m3)113 m3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A，该电解槽的电解效率为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)石墨电极为_________ (填“阳极“或“阴极”， 乙池中电解的总化学方程程式为___________________ .
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_________ (填“增大”“减小“或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为__________________________________________ 。
(3)若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为__________ mL.
(1)石墨电极为
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将
(3)若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】电化学在生产生活中有很多重要的应用，回答下列问题。
Ⅰ氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
(1)图中X是___________ (填化学式)，图中a%___________ (填“>”“<”或“=”)c%。
(2)电解池的阴极反应为___________ 。
(3)通入空气的电极的电极反应为___________ 。
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式：___________ ，电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________ mol。
Ⅱ利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银，装置如图2所示。
(5)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为___________ 。
(6)若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________ %。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)
Ⅰ氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。
(1)图中X是
(2)电解池的阴极反应为
(3)通入空气的电极的电极反应为
(4)写出电解饱和食盐水的化学方程式：
Ⅱ利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银，装置如图2所示。
(5)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为
(6)若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】如图是乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料是石墨和铁中的一种，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：
(1)甲池中通入乙醇的铂电极名称是___________ (选填“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”)，通入O2的铂电极反应式为___________ 。
(2)乙池属于___________ (填“原电池”或“电解池”)，工作时，乙池中电子流出的电极是___________ (选填“M”或N”)；
(3)若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为___________ L(标况下)；
(4)若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO4溶液，则N电极的材料是___________ (选填“粗铜”或“精铜”)，反应一段时间以后，电解液溶液的浓度___________ 。(选填“增大”、“减小”“不变”)
(1)甲池中通入乙醇的铂电极名称是
(2)乙池属于
(3)若乙池中某电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为
(4)若用电解方法精炼粗铜，乙池电解液选用CuSO4溶液，则N电极的材料是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：
（1）已知
是工业制硫酸的关键反应。右图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。________ T2（填“>”“<”或“=”）；
该反应为________ （填“放”或“吸”）热反应。
②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、 4:15、 7:11和8:10时SO2的平衡转化率
ⅰ.b对应的投料比为________ 。
ⅱ.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为________ 。
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：________ 。
②电解池的构造示意图如下：
的移动方向。___________
ⅱ.请结合生成H2SO4的电极反应式 说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：________ 。
（1）已知
是工业制硫酸的关键反应。右图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
该反应为
②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、 4:15、 7:11和8:10时SO2的平衡转化率
投料比 | a | b | c | d |
SO2平衡转化率/% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
ⅱ.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
②电解池的构造示意图如下：
的移动方向。ⅱ.请结合生成H2SO4的
您最近一年使用：0次
【推荐2】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有___ ；氧化除杂工序中ZnO的作用是___ ，若不通入氧气，其后果是___ 。
(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_______ 。
(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_____ ；沉积锌后的电解液可返回_____ 工序继续使用。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有
(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为
(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】CO2大量排放会加剧温室效应。自然界的光合作用将二氧化碳转化为有机物，同时人们也在研究将CO2转化为高附加值的燃料，进而缓解能源和环境的双重危机。
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：
①CO2(g)与H2O(l)经过光合作用生成1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)，吸收2804kJ能量。
②H2(g)的燃烧热为285.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol。
(1)葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ∆H=___________ 。
Ⅱ．用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
(3)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________ (填字母)。
a．H2的含量保持不变 b．υ(CO2)∶υ(H2)=1∶3
c．体系的压强不再发生变化 d．混合气体的密度不变
(4)提高甲醇的平衡产率采取的措施为___________ (填字母)
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强
(5)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为1mol/L和2mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数为___________ 。
Ⅲ．我国科学家研究出一种电化学的方法，可以实现将CO2转化为C2H4，装置如图所示。
(6)b为电源的___________ (填“正极”或“负极”)，阴极的电极反应式为___________ ，生成的C2H4和O2的质量之比为___________ (最简整数比)。
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：
①CO2(g)与H2O(l)经过光合作用生成1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)，吸收2804kJ能量。
②H2(g)的燃烧热为285.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol。
(1)葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热的热化学方程式为
(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ∆H=
Ⅱ．用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0
(3)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是
a．H2的含量保持不变 b．υ(CO2)∶υ(H2)=1∶3
c．体系的压强不再发生变化 d．混合气体的密度不变
(4)提高甲醇的平衡产率采取的措施为
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．降低压强
(5)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为1mol/L和2mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数为
Ⅲ．我国科学家研究出一种电化学的方法，可以实现将CO2转化为C2H4，装置如图所示。
(6)b为电源的
您最近一年使用：0次
