氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A.一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 |
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH− |
C.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023 |
D.反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 |
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更新时间:2019-06-10 18:08:27
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是 ( )
A.在101 kPa、25 ℃时,中和热为57.3 kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol |
B.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
C.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合,由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
D.在相同情况下,强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
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单选题
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(0.64)
【推荐2】关于下列各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的标准燃烧热为△H=-483.6kJ·mol-1 |
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 |
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A |
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
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名校
【推荐1】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能,部分物质的键能如下表所示:甲醛结构式为: ,甲醛制备乌洛托品(C6H12N4)的反应如下,该反应的△H为
6 +4NH3(g)→ +6H2O(l)
6 +4NH3(g)→ +6H2O(l)
化学键 | C-H | C=O | N-H | C-N | H-O |
键能(kJ/mol) | a | b | c | d | e |
A.6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1 | B.6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1 |
C.6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1 | D.6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知总反应: kJ⋅mol()的速率方程为{,k为速率常数],该反应机理可分为两步:
(1) 快
(2) 慢[速率方程,为速率常数,该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是
(1) 快
(2) 慢[速率方程,为速率常数,该反应速率近似认为是总反应的速率]。下列叙述正确的是
A. |
B.当时,总反应达到平衡 |
C.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能小a kJ•mol |
D.恒容时,增大的浓度能增加单位体积内活化分子的百分数,加快反应速率 |
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(0.65)
名校
【推荐1】下列变化过程中,ΔS<0的是
A.氯化钠溶于水中 | B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) |
C.汽油的燃烧 | D.煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) =4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<0 |
B.反应H2S(g)+ZnO(s) =H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行,且ΔS<0,则ΔH>0 |
C.反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0 |
D.SiO2(s)+2C(s) =Si(s)+2CO(g)必须在高温下反应才能发生,则ΔH>0 |
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适中
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【推荐1】氢氧燃料电池是一种化学电源,以多孔金属为电极,氢氧化钾溶液为电解质溶液,装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从电极A流向电极B |
B.反应前后氢氧化钾溶液的pH降低 |
C.通氧气的电极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH- |
D.电池工作时,正负极均不产生燃烧现象 |
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解题方法
【推荐2】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A.甲为燃料电池.该装置将电能转化为化学能 |
B.乙中正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- |
C.丙中锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄 |
D.丁中铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降 |
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