【推荐2】用如下图所示装置进行实验

(1)烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因________________。
(2)小试管C的作用是________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是____________，装置D的3个作用是：①_________、②_______、③_________。
(4)玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________。
(5)装置F中U形管中所收集物质的成分是________________。
(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________（填序号）。
a、装置气密性不好
b、制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒
c、气流速度过快
(7)从U形管导出的尾气的处理方法是________________，相关反应的化学方程式为________________。

【推荐3】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：

请回答下列问题：
Ⅰ.Na₂S₂O₃的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)
S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有___________。
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是___________。
Ⅱ.测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	24.79	22.30	24.81

(4)已知滴定过程中发生的反应： ；。则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：

注：K_sp[BaS₂O₃]=6.96×10^-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是___________。
(6)装置D作用是吸收Cl₂，实验后检测到该溶液中含有ClO^-、等离子，则c(H^＋)-c(OH^-)=___________，若D中ClO^-与的物质的量之比为5︰1，则Cl₂与NaOH的离子反应方程式为___________。

【推荐1】甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：；工业上常用CO₂或CO催化氢化法合成CH₃OH。回答下列问题：
(1)CO₂和H₂在某催化剂表面合成CH₃OH：，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________。已知(△H、△S随温度的变化不大)，随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是___________(填代号)。

(2)CO催化加氢法合成CH₃OH，进而制备CH₃OCH₃的过程中涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
①在298K，101kPa时，CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：

物质	CO(g)	H2(g)	CH3OH(g)
摩尔燃烧焓(△H)/(kJ·mol-1)	-283.0	-285.8	-726.5

则△H₂=___________。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)和4molH₂(g)制备，初始压强为p₀Pa，5min达到平衡时CO(g)的转化率为70%，c(CH₃OH)=2c(CH₃OCH₃)，且c(H₂)=0.9mol⋅L^-1.则0~5min内，v(CO)=___________mol。L^-1.min^-1；反应I的平衡常数K_p=___________(用p₀表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1molCO(g)和2molH₂(g)，重新达到平衡后，CH₃OCH₃(g)的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】目前，我国发电机装机容量已经突破4亿KW，其中绝大多数为燃煤机组，电厂每生产1千KWh的电力，排放2.1kgNO_x。有人对氮氧化物的排放的控制，总结为“一石击五鸟”，包括生态系统问题、生态富营养化问题、臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题。脱硝技术和吸收、转化是当今世界的主题。
(1)碱液吸收法：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，NO₂和NO混合气体要想完全被NaOH溶液吸收，则V：V_NO的范围为____。
(2)汽车尾气“催化转化法”：现有的汽车尾气处理是把NO和CO转化为无毒可供大气循环的气体，通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染____。

反应	25°C时的平衡常数	焓变
反应I：2NO(g)N2(g)+O2(g)	K1=1×1030	△H=-180.0kJ·mol-1
反应II：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)	K2=4×10-92	△H=566.0kJ·mol-1

(3)研究CO还原NO_x对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
I.NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g) △H₁
II.2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g) △H₂<0
III.2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃<0
下列描述不正确的是____。

A．在恒温恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态

B．反应III△H<0，△S<0；该反应在低温下自发进行

C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应III的平衡向正向移动，平衡常数不变

D．.上述反应达到平衡后，瞬间升温后，三个反应的逆反应速率均一直增大至达到新的平衡

(4)SNCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)
①已知：4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H₁=-1269.0kJ·mol^-1；
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H₂=180.8kJ·mol^-1
则反应4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)△H=____。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10min时测得NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，请解释当反应温度高于380℃时NO_x的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因____。
③请在图中画出反应8min时NO_x的去除率随温度变化的曲线____。

【推荐3】2024上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：
I．还原制取。发生的反应如下：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
(1)经计算反应①___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)在容积不变的密闭体系中仅发生反应②。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应②的平衡体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图所示：

微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同的原因是___________。
II．还原制取。反应原理为：   。
(3)催化加氢制的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“”表示吸附在催化剂表面)

该反应历程中决速步反应的化学方程式为___________。
(4)若和起始物质的量之比为1：3，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示［分子筛膜能选择性分离出］。有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是___________。

(5)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数___________。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，)
III．和电化学法制取HCOOH()。(/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)为催化电极，工作原理如图所示。

(6)CuO纳米片(CuONS/CF)表面发生的电极反应式为___________，若有通过质子交换膜时，电解池中生成和HCOOH共___________mol。

【推荐1】海沧校区某化学兴趣小组在求真楼103室制备碱式碳酸铜并检验。
I．小组成员按照下图流程进行碱式碳酸铜的制备。

(1)①Cu²⁺基态核外电子排布式为___________。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃－80℃，其中发生的化学反应的离子方程式为___________。而反应温度需低于80℃的原因是___________。
(2)步骤ⅲ中，检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________。
Ⅱ．碱式碳酸铜的检验：同学们设计了如图装置，针对制得的蓝绿色固体进行检验。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N₂，然后关闭K，点燃D处酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
(4)若蓝绿色圈体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是___________。
(5)同学们查阅文献得知：，经讨论认为用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是___________(选填下列字母代号)；
a．Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强
b．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
(6)若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)_2.取干燥后的蓝绿色固体10.84g，煅烧至完全分解后得到8.00g固体，测得F中干燥后的沉淀质量为7.88g(F中已改为Ba(OH)₂溶液)。则该蓝绿色固体的化学式为___________。

【推荐2】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄•7H₂O的流程如图：

根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1.0mol•L^-1的硫酸240mL，若用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制，所需的仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需的玻璃仪器是_____。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^—+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^—，还有一种阳离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_____。
(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有_____。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法：_____。
(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度/℃	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：_____。“操作1”是将滤液继续_____、过滤、洗涤，便得到了MgSO₄•7H₂O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO₄•7H₂O为17.22g，则MgSO₄•7H₂O的产率为_____。

【推荐3】利用钻渣[含Co(OH)₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)可以来制取钻的氧化物和CoCl₂·6H₂O，工艺流程如图所示：

①部分阳离于以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

②CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题：
（1）浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、A1³⁺等，浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为________。
（2）流程中加入适量的NaClO₃的作用是___________。若加入NaClO₃过量，可能产生有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式___________________。
（3）加入Na₂CO₃调节溶液的pH=a,a的范围最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________。

A. 2.0～2.5        B. 3.0～3.5       C. 4.0～4.5     D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是______、______和过滤。
（6）隔绝空气加热CoC₂O₄生成CoO和碳的氧化物，对应的化学方程式为_______________。

【推荐1】硒(Se)是一种新型半导体材料；银是一种物理化学性质优良的贵重金属，需求逐年上升。实验室模拟工业对富硒废料(含、)进行综合处理的一种工艺流程如下：

(1)焙烧时应把废料于_______中(填仪器名称)，为提高焙烧效率可采取的措施_______(写一条即可)。
(2)应选用_______(填“浓”或“稀”)溶液，原因是_______。
(3)操作1的名称是_______。
(4)还原过程中产生了对环境友好的气体，其氧化剂为，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)如图装置可以制备一水合肼，其阳极的电极反应式为_______。

(6)有机溶剂为煤油与硫醚的混合物。对操作1中有机溶剂组成、浸出液酸度对萃取率的影响做如下探究，结果如图1、图2所示，则得出的结论为_______。(浸出液)

【推荐2】某校化学小组的同学开展测定Na₂SO₃和NaCl的固体混合物中Na₂SO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na₂SO₃的质量分数。
操作流程：

①操作Ⅱ的名称是_______。
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___。
A．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量。
③根据以上数据得出Na₂SO₃的质量分数为_____。
④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______,验证方法__________。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题：
(1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为0.16mol·L^-1的CuSO₄溶液。
①配制950mL 0.16mol·L^-1的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为________g。
②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为0.18mol·L^-1，原因可能是________。
A．托盘天平的砝码生锈                 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．胶头滴管加水定容时俯视刻度
(2)写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_______________________________。
(3)在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答两点)。
(4)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是________。
A．氧化产物是HO₂                                               B．HO₂在碱中能稳定存在
C．1mol O₂ 参加反应有1mol电子发生转移            D．Cu被氧化