下列条件中反应速率最快的是
选项 | 温度 | 0.1mol/L的Na2S2O3溶液 | 0.1mol/L的H2SO4溶液 | 蒸馏水 |
A | 15℃ | 5mL | 5mL | 5mL |
B | 15℃ | 5mL | 5mL | 10mL |
C | 35℃ | 5mL | 5mL | 5mL |
D | 35℃ | 5mL | 5mL | 0 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2019-06-13 08:50:30
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列由实验操作或现象所得结论正确的是
A.25℃时测量溶液的pH=6,则 |
B.向饱和硼酸溶液中滴入少量溶液无现象,则与不发生反应 |
C.向两份5mL 0.1mol/L 溶液中分别滴加5滴0.1mol/L 和0.01mol/L ,记录溶液褪色时间,证明浓度影响反应速率 |
D.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热5min,加氢氧化钠至溶液呈碱性,再滴加少量碘水,溶液不变蓝色,证明淀粉全部水解 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0在一密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )
A.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,v正减小而v逆增大 |
B.其他条件不变,升高温度,v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大 |
C.保持容器体积不变,充入少量He使体系压强增大,v正、v逆均增大 |
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量,v正增大而v逆减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】在一定温度下,10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
v(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min) |
B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min) |
C.反应到6 min时,H2O2分解了40% |
D.反应到10 min时,c(H2O2)≈0.24 mol/L |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】一定温度下,在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是
A.增加C的物质的量 |
B.将容器的容积缩小一半 |
C.降低温度 |
D.保持容积不变,充入Ne使压强增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应生成环戊二烯( ):。达到平衡后,采取以下措施是不能增加环戊烯的平衡转化率的是
A.增加环戊烯浓度 | B.增加碘浓度 |
C.及时分离环戊二烯 | D.提高温度 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生,其中反应I、II发生在氧化炉中,反应III发生在氧化塔中,不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是
温度(K) | 化学平衡常数 | ||
反应I:4NH3+5O24NO+6H2O | 反应II:4NH3+3O22N2+6H2O | 反应III:2NO+O22NO2 | |
500 | 1.1×1026 | 7.1×1014 | 1.3×102 |
700 | 2.1×1019 | 2.6×1025 | 1.0 |
A.升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率 |
B.通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II |
C.在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 |
D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】和能发生反应:(未配平)。已知该反应的速率随的增大而增大。如图为用在单位时间内物质的量浓度的变化表示的该反应的图。下列说法错误的是
A.反应开始时速率增大可能是增大所致 |
B.纵轴为的曲线与图中曲线不能重合 |
C.后期速率下降的主要原因是反应物浓度减小 |
D.图中阴影部分面积可以表示内的减少量 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示。在下列因素中,能影响此反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl-的浓度
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ | B.②③ | C.①②③ | D.③④ |
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