把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl－的浓度
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl－的浓度
| A．①④ | B．②③ | C．①②③ | D．③④ |
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更新时间：2020-05-11 19:10:30
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名校
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
A．金属的晶胞如图所示 ，其配位数为8 | ||||||||
B． 分子中，S原子的价层电子对数为3，中心原子上孤电子对数为1，S原子为 杂化，是直线型分子 | ||||||||
C．醋酸钠溶液中离子浓度的关系为： | ||||||||
D．已知反应 ，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 ，某时刻测得各组分浓度如表，则此时正、逆反应速率的大小关系为：
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2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．对于 的反应，加入 ，反应速率加快 |
B． 正反应放热 ，升高温度，反应速率减慢 |
C．一定温度下，反应 在密闭容器中进行，恒压，充入 不改变反应速率 |
D． 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 |
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单选题
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适中
(0.65)
真题
名校
【推荐2】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
| A．a=6.00 |
| B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 |
| C．b＜318.2 |
| D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 |
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名校
【推荐1】根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
| 选项 | 操作 | 现象与结论 |
| A | 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 | 产生气体的量：加胆矾＝未加胆矾 |
| B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
| C | 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓 度的盐酸反应 | 粉状大理石产生气泡更快， 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 |
| D | 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色 | 氯水既有酸性又有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同 |
| B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快 |
| C．Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同 |
| D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同 |
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单选题
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名校
【推荐1】下列各组实验反应速率最快的是
| 选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度 |
| A | 2.4g锌片 | 4 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
| B | 2.4g锌粉 | 2mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
| C | 2.4g锌粉 | 4 mol·L-1硫酸50 mL | 40 |
| D | 2.4g锌片 | 2 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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名校
【推荐2】已知反应2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：
分析上述数据，下列说法正确的是
| 实验编号 | C(I-)/ mol•L | C(S2O82-)/ mol•L | t/s |
| 1 | 0.040 | 0.040 | 88.0 |
| 2 | 0.080 | 0.040 | 44.0 |
| 3 | 0.080 | 0.080 | 22.0 |
| 4 | 0.160 | 0.020 | 44.0 |
| 5 | 0.120 | 0.040 | 29.3 |
| A．I-的浓度越大，反应速率越快 |
| B．S2O82- 的浓度越大，反应速率越快 |
| C．该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响 |
| D．5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最慢 |
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