N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.增加NH3的浓度不影响反应速率 |
B.升高体系温度能加快反应速率 |
C.使用催化剂不影响反应速率 |
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2的转化率能达到100% |
更新时间:2023-05-15 22:18:27
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】在水溶液中进行的反应:,已知该反应速率方程为 (k为常数),为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:下列结论正确的是
实验编号 相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.008 | |
0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.001 | |
0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 | |
2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
A.反应体系的三种物质中,R-(aq)的浓度对反应速率影响最大 |
B.速率常数的数值为3.75 |
C.a、b、c的值分别为2、1、2 |
D.实验⑤中,v1=4.8×10-8 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列情况中反应速率不加快 的是
A.将在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的集气瓶中 |
B.用煤粉代替煤块燃烧 |
C.增大合成氨反应(N2+3H22NH3)体系的压强 |
D.用0.01 mol·L-1的盐酸代替1 mol·L-1的盐酸与铁反应制取氢气 |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列实验方案设计、现象和结论不正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 | 分别取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸馏水于两支试管中,然后同时加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液 | 前者出现浑浊的时间更短,说明增大Na2S2O3浓度,可以加快反应速率 |
B | 探究压强对化学反应速率的影响 | 在容积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氩气 | 反应速率不变,说明化学反应速率不受压强影响 |
C | 探究温度对化学平衡的影响 | 将装有NO2和N2O4混合气体的连同球分别浸泡在冰水和热水中:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),△H<0 | 热水中气体颜色深,冰水中颜色浅,说明其他条件不变时,升高温度,会使化学平衡向吸热方向移动 |
D | 探究KI与FeCl3反应的限度 | 取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 溶液变血红色,则KI与FeCl3的反应有一定限度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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【推荐2】T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为和时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
A.和温度下分别对应的平衡常数和的关系是: |
B.时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
C.T℃时,在相同容器中,若由、和反应,达到平衡后,C的浓度仍为 |
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率增大 |
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适中
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【推荐1】在2020年第七十五届联合国大会上,我国向世界郑重承诺努力争取在2060年前实现碳中和.将与甲醇直接合成碳酸二甲酯,不仅能有效减少的排放,还可以得到重要有机中间体碳酸二甲酯.一种利用含铈催化剂实现该反应的催化循环原理如下图所示,有关说法正确的是
A.物质B为 | B.总反应式为 |
C.反应②的类型为取代反应 | D.反应过程中Ce的化合价发生了变化 |
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适中
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【推荐2】下列对各个图象的描述正确的是
A. 表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系 |
B. 表示物质能量的大小关系 |
C. 表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况 |
D. 表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况 |
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适中
(0.65)
【推荐1】为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中含有个阳离子 |
B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 |
C.含有中子数为 |
D.和于密闭容器中充分反应后,分子总数为 |
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适中
(0.65)
【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备高纯度硅的反应有:
①
②
③
已知:H、Si的电负性依次为2.1、1.8.下列有关说法正确的是
①
②
③
已知:H、Si的电负性依次为2.1、1.8.下列有关说法正确的是
A.①中,30g氧化剂含极性键数目为 | B.②中,生成1g时转移电子数为 |
C.②和③互为可逆反应 | D.②和③的目的是除去粗硅中的杂质 |
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解题方法
【推荐3】根据实验操作和现象,所得到的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 相同温度下,用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH,后者pH大 | 酸性: |
B | 向5 mLFeCl3溶液中滴加10 mL等浓度的KI溶液,充分反应后,再滴加KSCN溶液,溶液最终变为血红色 | FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 |
C | 取两支试管,分别加入2 mL0.2 mol/L的酸性KMnO4溶液,然后分别向两支试管中加入2 mL0.6 mol/L和1.2 mol/L的H2C2O4溶液,后者完全褪色所需时间更短 | 其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大 |
D | 向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液,有砖红色沉淀(Ag2CrO4)生成 | Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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