T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为
和
时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
和时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是A．和温度下分别对应的平衡常数 和 的关系是： |
B． 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
C．T℃时，在相同容器中，若由 、 和 反应，达到平衡后，C的浓度仍为 |
| D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大 |
更新时间：2023-01-07 20:56:18
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【推荐1】在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高 的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】在社会生活生产中，下列有利于增大反应速率的措施是
| A．用冰箱冷藏食物 | B．在糕点包装盒内放置脱氧剂 |
| C．炼铁时将矿石粉碎 | D．橡胶制品中添加抑制剂 |
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C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。当c(A)="c(B)=1" mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是
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【推荐1】如图是关于反应A2(g)+3B2(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
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【推荐2】下列描述不能 用勒夏特列原理解释的是
| A．H2、I2、HI混合气体加压颜色变深 |
B．氨水中加酸， 浓度增大 |
| C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．工业合成氨时将氨液化分离，可以提高原料利用率 |
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【推荐3】物质的结构与性质遵循一定的规律，但有时也有“特殊”情况。下列说法错误的是
| 选项 | 一般规律 | “特殊”情况及解释 |
| A | 活泼金属可置换不活泼金属 |  ，因为金属钾的沸点相对较低，可从应体系中挥发出来 |
| B | 由相同元素的原子构成的分子是非极性分子 |  是由极性键构成的极性分子，因为分子中正负电荷中心不重合 |
| C | 同类型共价键，键长越短，键能越大 | F-F键的键长比Cl-Cl键的短，但键能小，因为氟原子的半径小，两个氟原子形成共价键时，原子核之间的距离很近，斥力很大 |
| D | 强酸制备弱酸 |  ，因为硫酸具有挥发性，促使反应发生 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】在80℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入
和
混合气体，发生反应：
。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是
和混合气体，发生反应：。起始浓度如下表所示，其中甲经5min达到平衡，平衡时的转化率为60%。下列判断错误的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
| A．达平衡时，乙中的转化率小于60% |
B．达平衡时，丙中 是甲中的2倍 |
| C．温度升至90℃，上述反应的平衡常数的数值变为2，则正反应为吸热反应 |
D．保持其他条件不变，若起始时容器乙中 为 ， 为 ，则达到平衡时 与乙的原平衡相同 |
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解题方法
【推荐2】在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是
2SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是| A．＞25% | B．＜25% | C．＞12.5% | D．＜12.5% |
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【推荐3】在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0。下列说法正确的是
| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 1.0L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
| Ⅱ | 绝热恒容 | 1.0L | 2 | 1 | 0 | a |
| Ⅲ | 恒温恒压 | 2.0L | 0 | 0 | 4 | b |
| A．a>1.6 |
| B．b>3.2 |
| C．平衡时v正(SO2)：v(Ⅰ)<v(Ⅱ) |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行 |
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解题方法
【推荐1】某温度下，在一个
的密闭容器中，加入
和
发生反应：
，反应
后达到平衡，测得生成
，则下列说法正确的是
的密闭容器中，加入和发生反应：，反应后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是A．前，D的平均反应速率为 |
B．达到平衡时，B的平衡转化率是 |
| C．升高该体系的温度，化学平衡常数不变 |
| D．增加C，逆向反应速率增大 |
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【推荐2】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是( )
| A．温度升高，三者都增大 |
| B．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
| C．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变 |
| D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关 |
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【推荐3】升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率v | B．水的离子积常数Kw |
| C．化学平衡常数K | D．氨水的电离平衡常数Ka |
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