【推荐1】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质(部分仪器已略去)。
   
请回答：
(1)用装置B收集氨时，由于氨气的密度_______空气的的密度(填“大于”或“小于”)，所以氨的进气口是_______(选填“a”或“b”)。
(2)打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_______。
(3)该实验能够形成喷泉的原因是_______。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)写出一条属于氮的固定的化学反应方程式_______。

【推荐2】“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO₃)₂∙3H₂O晶体：

(1)若用装置A制取NH₃和O₂的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为___________。
(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O，写出该副反应的化学方程式___________。
(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO₂)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近，若，则会导致___________。
(5)设计以某工业废水(含Cu²⁺、Na⁺、)为原料，制取晶体的实验方案：___________[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。

【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是______。
II.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是______；仪器b的名称为______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，这样做的目的是______。
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为______。
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______g。

【推荐1】某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：的沸点为，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
(1)图中仪器B的名称是_______。
(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______。
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为_______。
(4)C中溶液颜色为_______，为除去该产物中残留的，可向其中加入溶液，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，工业上以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如图所示：

已知：硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)是指黄铁矿制硫酸后的残渣。
(1)“过滤”操作中需要用到的玻璃仪器有_____。
(2)“滤渣X”的成分主要有SiO₂和_____。
(3)“氧化”过程生成氧化铁黄的离子方程式是_____。
(4)若在实验室中进行上述流程，“洗涤”的方法是_____。
(5)合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是____，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质____(填化学式)。

【推荐1】元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：
(1)利用铬铁矿(FeO•Cr₂O₃)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________。浸出液的主要成分为Na₂CrO₄，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)已知 Cr³⁺完全沉淀时溶液pH为5，(Cr³⁺浓度降至10^-5mol∙L^-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)₃的溶度积常数 K_sp＝_______________。
(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液，可制重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)，实验装置如图所示(已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+ H₂O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) ， b 极发生的电极反应：______________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是_______________mol 。

【推荐2】山西南部中条山地区采矿炼铜历史悠久。黄铜矿[主要成分是，含少量氯磷灰石等]为原料的火法炼铜主要流程如下：

已知：氯磷灰石高温下易被氧化为。某化学兴趣小组以黄铜矿为原料进行如下实验探究。请根据题意回答相关问题：
(1)燃烧碘量法测定黄铜矿中硫元素的含量。将矿样与足量混合，以氮气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的气体用含淀粉及碘化钾的稀硫酸溶液吸收，同时连续用的标准溶液缓慢滴定。装置如图所示(的价化合物比价稳定)。

①酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。
②滴定过程中涉及反应有：、_______(写离子方程式)，终点现象为_______。
③滴定至终点时，消耗标准液体积，矿样中硫元素的质量百分含量为_______(结果保留两位有效数字)，若不通过，则测定结果会_______(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
(2)利用如下装置制取粗铜。

实验开始时的操作依次为_______(填写序号)。
①检查装置的气密性   ②通入气体   ③收集并检验其纯度   ④组装仪器   ⑤点燃酒精灯   ⑥加装药品
(3)由熔渣制得绿矾的流程如下(已知难溶于水)。

步骤①溶解熔渣选用的试剂最好是_______，步骤②加入的目的是将还原(硫元素被氧化为)，发生反应的离子方程式为_______，步骤③的系列操作为_______、(用乙醇)洗涤、干燥。

【推荐3】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
   
已知：磷精矿主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等。
溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)<CaSO₄·0.5H₂O
(1)在上述工艺流程中，能起到加快反应速率的措施有_______、_______。
(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca₅(PO₄)₃(OH)+3H₂O+10H₂SO₄10CaSO₄·0.5H₂O+6H₃PO₄。
①该反应体现出酸性关系：H₃PO₄_______H₂SO₄(填“>”或“<”)。
②请结合元素周期律解释①中酸性强弱结论：_______。
(3)酸浸时，磷精矿中Ca₅(PO₄)₃F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF₄除去。写出生成HF的化学方程式：_______。
(4)H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：_______。
   
(5)脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有SO残留，原因是_______；加入BaCO₃可进一步提高硫的脱除率，说明溶解度BaSO₄_______CaSO₄(填“>”或“<”)。