100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
| A．硫酸钠固体 | B．稀盐酸 |
| C．硫酸钾溶液 | D．硝酸钾溶液 |
更新时间：2019-06-28 22:22:12
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适中
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【推荐1】某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述中正确的是
Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述中正确的是| A．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 |
| B．加入少量W，逆反应速率增大 |
| C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．在容器中通入X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率减小，所以V正>V逆 |
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解题方法
【推荐2】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)
2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是
2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是| A．将容器的体积减小一半 | B．保持容器容积不变，增加H2通入量 |
| C．保持容器内压强不变，充入N2 | D．增加Fe的量 |
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单选题
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【推荐1】在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是
| A．过程①氮气会完全转化为氨气 |
| B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 |
| C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 |
| D．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 |
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解题方法
【推荐2】已知反应：2NO(g)+Br2(g)
2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法不正确的是
2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)+Br2(g)
NOBr2(g) 快②NO(g)+NOBr2(g)
2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法不正确的是
| A．温度对反应②的速率影响更大 |
| B．NOBr2是该反应的催化剂 |
| C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 |
| D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目，加快反应速率 |
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解题方法
【推荐1】100mL0.01mol·L-1的稀盐酸与足量铁粉反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl固体⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl固体⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸
| A．⑥⑦⑧ | B．③⑦⑧ | C．①②⑤ | D．③④⑦⑧ |
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【推荐2】常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 | 证明CO 在溶液中存在水解平衡 |
| B | 分别测定盐酸和醋酸溶液的pH | 证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOH |
| C | 向0.1mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粒 | 探究固体表面积对反应速率的影响 |
| D | 向两支装有4mL0.0lmol•L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO
＋5SO
＋2H＋=I2＋5SO
＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
下列判断正确的是
＋5SO＋2H＋=I2＋5SO＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。| 实验序号 | 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
| ① | 5 | 5 | V1 | 5 | t1 |
| ② | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| ③ | 5 | V2 | 35 | 25 | t3 |
| A．实验①③中V1=10，V2=40 |
| B．最先出现蓝色的一组是实验③ |
| C．开始出现蓝色的时间：t1<t2 |
| D．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①③ |
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