在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
下列说法中正确的是
| 组别 | c（一元酸） | c（NaOH） | 混合溶液的pH |
| 甲 | c(HY)＝0.1mol·L-1 | 0.1mol·L-1 | pH＝7 |
| 乙 | c(HZ)＝0.1 mol·L-1 | 0.1mol·L-1 | pH＝9 |
| A．乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋) |
| B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1 |
| C．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同 |
| D．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同 |
更新时间：2019-07-11 22:36:32
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【推荐1】H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.1000mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.100 0 mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2O
、C2O
的分布分数(物质的量分数)a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是
、C2O的分布分数(物质的量分数)a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是| A．H2C2O4的二级电离常数K2=10-4.3 |
| B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积为50. 00 mL |
| C．曲线1表示H2C2O4的分布分数随溶液pH的变化 |
| D．a点溶液中，c(H+)+c(H2C2O4)=0.1000mol/L+c(C2O)+c(OH-) |
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【推荐2】下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
| A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 |
B．0.1mol/L醋酸的 |
| C．50mL0.1mol/L的醋酸溶液恰好中和5mLImol/L的NaOH溶液 |
| D．醋酸能使石蕊试纸变红 |
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)是一种二元弱酸，常温下，向一定浓度的NaOH溶液中逐滴滴加
的关系如图所示。下列说法正确的是
的
和
两种酸式盐
单选题
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解题方法
【推荐1】取
的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入
，发生反应：
、
，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时，可能对应的图中的线是（ ）
的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入，发生反应：、，则1LHA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为VL时，可能对应的图中的线是（ ）| A．X对应的是HA、Z对应的是HB | B．Y对应的是HA、Z对应的是HB |
| C．Z对应的是HA、X对应的是HB | D．Z对应的是HA、Y对应的是HB |
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单选题
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(0.65)
名校
【推荐2】同体积1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列正确的（ ）
| A．HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 |
| B．HCl、HNO3中放出H2的量相等 |
| C．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 |
| D．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 |
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