【推荐1】氯及其化合物广泛应用于生产及生活中。以下是氯元素“价一类二维图”的部分信息。

(1)X的电子式是_______。
(2)氯气的制取方法：
①“地康法”制氯气：加热条件下，以氯化铜为催化剂，利用空气中的氧气与W气体反应制氯气，其反应的化学方程式为_______。
②“电解法”制氯气：阴极反应为_______。
(3)将氯气通入冷、浓烧碱溶液中可得到“84”消毒液(有效成分为Y)，“84”消毒液不可与洁厕灵(主要成分为W)混合使用。依据所学知识分析原因：_______(填离子方程式)，该反应中体现了W的性质有_______。
(4)常温下，Z是一种气体，安全无毒，是公认的新时代绿色消毒剂。
①向稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得Z，当生成时转移电子的物质的量为_______mol。
②Z能净化含的酸性污水，净化时转化为黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式：_______；利用上述原理处理含的酸性污水，的质量浓度从降为，设该酸性污水中其他物质不与Z反应，且不考虑其他损耗，则需要通入25℃和101kPa条件下的Z的体积为_______L。(已知：25℃和101kPa条件下的气体摩尔体积为)

【推荐2】如图所示，实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取Cl₂并进行相关实验(图中夹持设备省略)。

(1)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，其中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______、_______、_______。(填编号，每个编号限填一次)
①干燥的有色布条       ②湿润的有色布条       ③碱石灰       ④浓硫酸       ⑤无水氯化钙
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(3)装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(4)设计装置D、E的目的是比较Cl₂和I₂的活泼性。当向装置D中缓缓通入一定量氯气后，打开D的活塞，将其中少量溶液加入装置E中，充分振荡后，静置，观察到E中的现象是_______。
(5)请指出本实验中需改进的一处：_______。
(6)久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，取D中的溶液，用强光照射，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线：

请结合必要的化学用语，分析图中氯离子浓度及氧气体积分数变化的趋势及原因_______。

【推荐3】氮化钙()是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。
已知：①氮化钙易与水反应，生成和；
②焦性没食子酸溶液用于吸收少量。
Ⅰ. 氮化钙的制备

(1)装置为的发生装置，中反应的化学方程式为_______。
(2)选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→______→E (注：装置可重复选用)。
(3)装置的作用是_______。
(4)实验开始时，应先点燃_______(填标号)处酒精灯，目的是_______。
Ⅱ. 产品纯度的测定
用如图所示装置测定产品纯度。实验时，关闭，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生，再打开，通入一段时间，测定装置反应前后增重。

(5)形管中的试剂是_______，通入的目的是_______。
(6)产品纯度为_______。

【推荐2】研究氮及其化合物的性质，能有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：
(1)工业用过量的A的水溶液消除燃煤烟气中二氧化硫，反应离子方程式为_______。
(2)大气中氮元素含量丰富，写出常见人工固氮的化学方程式_______。
(3)NO是制硝酸原料，还是扩张血管的因子，实验室里可以用亚硝酸钠与稀硫酸反应来制备，同时生成硝酸，化学方程式为_______。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。
(5)C中阴离子的检验方法——棕色环实验的原理是：C被硫酸亚铁还原为NO，硫酸亚铁与NO反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。写出C与硫酸亚铁反应的离子方程式_______。