【推荐1】A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。
①写出E转变为C的化学方程式________________________________。
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。
（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。
②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N₂O₅和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。

【推荐2】中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

(1)A的化学式为_______；M在F中燃烧的现象为：_______。
(2)P的化学式为_______，阴阳离子个数比为_______
(3)P和水反应的化学方程式为：_______。
(4)H生成I的化学方程式为：_______。
(5)实验室保存C溶液，通常加入少量的M，原因是_______(用离子方程式解释)。

【推荐3】已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为____________，在实验室完成该反应时还需要的试剂有________、________．
（2）C为________________（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是_____________（填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为_____________________．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO₃氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为__________________________．

【推荐1】为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。回答下列问题：

(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是_______。
(2)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是_______，一段时间后，当看_______(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
(3)将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生_______(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为_______。
(4)①若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
②若向反应后的溶液中加入100ml0.1mol/L酸性高锰酸钾恰好完全反应，高锰酸钾褪色反应的离子方程式为_______，消耗铁丝的质量：_______g。
(5)反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是_______。D中发生的歧化反应方程式为_______。

【推荐2】以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：①2NO+Na₂O₂2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(1)加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为_______。
(2)B 中所得溶液与Cu 发生反应的离子方程式为_______。
(3)对于1LH₂SO₄和HNO₃的混合溶液，若 H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度存在如下关系：c(H₂SO₄)+c(HNO₃)=1.2mol·L^-1，则理论上最多能溶解Cu的物质的量为_______moL。
(4)检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是_______。
(5)经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na₂CO₃和NaOH。为避免产生这些副产物，应在B、C 装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是_______(填标号)。
a.浓硫酸       b.无水氯化钙       c.碱石灰
(6)装置D中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：
(1)单质X与A反应的化学方程式是______；
(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显_______(填"酸性"、"碱性"或"中性")；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子反应方程式是_______；
(3)若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式_______。
②D的阳离子检验可以用试剂______检验。

【推荐1】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na₂BeO₂与H₂。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是____(填字母)。

A．A2C2和D2C2中都含共价键	B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2	D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A．全部

B．②③④⑤

C．①②④⑤

D．②④⑤

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素的元素符号：① ______，⑥______，⑦ _______，⑨______。
（2）画出下列微粒的结构示意图：④的原子：____________，⑧的离子：___________。
（3）表中的12种元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是_________，最不活泼的元素是_______。（均填元素符号）
（4）③④⑤⑦⑧五种元素中，离子半径最大的元素是______（填元素符号）。元素③和⑦可以形成 _____________（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式____________。

【推荐3】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)元素名称:A___、B___、C___、D___
(2)D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） __________，A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。
(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。