【推荐1】将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH₂(标准状况下)。计算：
(1)反应得到H₂的物质的量为_______mol；
(2)该合金中镁的质量分数_______

【推荐2】气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。22.4 L·mol^－1是标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。在不同的温度和压强下，气体摩尔体积的数值也会发生变化。例如，在273℃、101 kPa条件下，Vm约为44.8 L·mol^－1。
（1）请判断101 kPa、50℃时的Vm比22.4 L·mol^－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。
（2）标准状况下，CO气体的密度为_______，273℃、101 kPa时，67.2 L气体的物质的量为______。
（3）已知KClO₃在MnO₂催化、101 kPa、210℃时即可分解得到O₂；现将73.5 g KClO₃在MnO₂催化、101 kPa条件下加热至273℃。若完全分解，则可以得到该状况下O₂ __________L。

【推荐3】某气体的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg， 用N_A表示阿伏加 德罗常数，求下列量：
①该气体的物质的量为______________mol；
②该气体在标准状况下的体积为_________________L；
③该气体在标准状况下的密度为_________________g/L；
④该气体一个分子的质量为_________________g；
⑤该气体m g完全溶解于水(气体与水不反应)，得到100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

【推荐1】将30g MnO₂的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)，试计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________
(2)在标准状况下，生成Cl₂的体积的大小________ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓) =MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)。

【推荐2】已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。现将8.7 g MnO₂投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积为________。
（2）反应生成的MnCl₂的物质的量为________。

【推荐3】（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。
（2）一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（液）+ 3O₂（气）= XO₂（气）+2YO₂（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O₂的体积是______。
②化合物XY₂的摩尔质量是____。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）

【推荐1】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用N_A表示阿伏加 德罗常数)
(1)3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为_____。
(2)常温常压下，92gNO₂气体含有的原子数为______。
(3)200mLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺5.4g，则溶液中c()＝_______。
(4)将2.86gNa₂CO₃·10H₂O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为____g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为___mL。
(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_。(用a、b、d表示)

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)在标准状况下，V L H₂ 中含有 N 个氢分子，则阿伏加 德罗常数为_____mol^-1
(2)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。
(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的相对分子质量为_________。
(4)标准状况下，8.96L的CH₄和CO的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中CH₄与CO的体积比为____。
(5)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（用带字母的表达式回答）

【推荐3】18.4 g 氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数。________________

【推荐1】(1)甲烷(CH₄)的摩尔质量为____________；相对分子质量为__________。
(2)8 g CH₄中约含有_______个分子，在标准状况下所占的体积约为________L。
(3)所含物质的量相等的甲烷和氨气(NH₃)的质量比为_________。

【推荐2】完成下列问题
(1)3.01×10²³个氯气分子的物质的量是_______，质量为_______；
(2)1.5 mol Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是_______，所含的SO的物质的量是_______，所含H₂O的数目是_______；
(3)一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______；
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_______，在_______ mol Na₂CO₃中所含Na⁺数目与上述0.5 mol NaOH所含Na⁺数目相等。
(5)12.4gNa₂R含0.4molNa⁺，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为_______；
(6)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_______；
(7)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______ mol，CO占总质量的_______%(结果取整数)

【推荐3】物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。
（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是__；标准状况下体积最小的是____（填序号）。
①1gH₂；②2.408×10²³个CH₄；③10.8gH₂O；   ④标准状况下6.72LCO₂。
（2）标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为______。
（3）等质量的SO₂和SO₃所含的分子个数比为______，原子个数比为______，同温同压体积比为______。
（4）已知8.0gRO₃中含有0.3mol O原子，则 RO₃的摩尔质量是____，R元素是____（填元素符号）。
（5）一定温度和压强下，20mL气体X₂与10mL气体Y₂恰好完全反应，生成20mL 气体Z，则Z 的化学式为_____。