组卷网 > 高中化学综合库 > 化学反应原理 > 水溶液中的离子反应和平衡 > 盐类的水解 > 影响盐类水解程度的主要因素

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单选题 | 容易 (0.94)
名校
【推荐1】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是:
A.升高温度,平衡正向移动
B.25℃时,欲使醋酸溶液pH和电离常数Ka都减小,可加入少量冰醋酸
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.往0.10mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀释,促进CH3COOH的电离
2019-09-24更新 | 591次组卷
单选题 | 容易 (0.94)
名校
【推荐2】下列有关盐类水解的说法不正确的是
A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍
2017-11-27更新 | 1076次组卷
单选题 | 容易 (0.94)
名校
【推荐3】有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④
B.若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后,pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是④
D.升高温度,四种溶液的pH均减小
2016-09-20更新 | 434次组卷
共计 平均难度:一般