【推荐1】下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5

C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH

D．图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

【推荐2】一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在如下平衡：CO＋H₂OHCO＋OH^－，下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，平衡正向移动，增大

B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D．升高温度，增大

【推荐3】下列说法不正确的是

A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

B．原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

【推荐1】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要反应为。、和完全燃烧的热化学方程式分别如下：
①
②
③
下列说法不正确的是

A．制取水煤气的热化学方程式为

B．和完全燃烧放出的热量之和比完全燃烧放出的热量多

C．煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量

D．将煤转化为水煤气再燃烧的整个过程中放出的热量，与直接燃烧等质量的煤放出的热量相同

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol、2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，则a>b

B．25℃时，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于l0-14

C．一种锂电池，总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，放电时，每产生22.4 L的SO2，就有4 mole-从电池负极流出

D．根据HClO的Ka=3.0×l0-8， H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

【推荐3】下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1

B．图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

C．图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

D．图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

【推荐1】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

B．N4的沸点比白磷（P4）的高

C．1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

D．相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

【推荐2】反应中，每生成，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①(慢)
②(快)
T℃时测得有关实验数据如表：

序号	c(NO)/( mol/L)	c(H2)/ ( mol/L)	速率/()
Ⅰ	0.0060	0.0010
Ⅱ	0.0060	0.0020
Ⅲ	0.0010	0.0060
Ⅳ	0.0020	0.0060

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

【推荐3】烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH₄、H₂)将SO₂在高温下还原为单质硫，原理如下：
① 2CO(g)＋SO₂(g)===S(g)＋2CO₂(g)       ΔH₁＝＋8.0 kJ•mol^-1
② 2H₂(g)＋SO₂(g)=== S(g)＋2H₂O(g)       ΔH₂＝＋90.4 kJ•mol^-1
③ 2CO(g)＋O₂(g) ===2CO₂(g)                 ΔH₃＝－566.0 kJ•mol^-1
④ 2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g)                 ΔH₄
下列说法不正确的是

A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率

B．S(g)＋O2(g) === SO2(g)   ΔH＝－574.0 kJ•mol-1

C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g)   ΔH＜－1/2ΔH4

D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫

【推荐1】在298K、100kPa时，已知：H₂O（g）=O₂（g）＋H₂（g）     △H₁
H₂（g）＋Cl₂（g）= 2HCl（g）     △H₂     
2H₂O（g）＋2Cl₂（g）= 4HCl（g）＋O₂（g）     △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（       ）

A．△H3 =2△H1＋2△H2	B．△H3 =2△H1—△H2
C．△H3 =2△H1—2△H2	D．△H3 =2△H1＋△H2

【推荐2】下列叙述不正确的是

A．2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566 kJ/mol，有关键能（kJ/mol）为O=O：498 C=O：745。则1molCO分解为碳原子与氧原子所需要的能量至少为1916 kJ/mol

B．加入催化剂可以降低正逆反应的活化能但不改变反应的反应热

C．氢氧化钠稀溶液分别与盐酸、醋酸、浓硫酸反应生成1mol液态水时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H2>△H1>△H3

D．已知C2H4(g)和C2H5OH⑴的燃烧热分别为1411.0kJ/mol和1366 .8kJ/mol，则C2H4(g)合成C2H5OH⑴的△H为-44.2kJ/mol

【推荐3】在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下两个反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)       △H₁<0       K₁
②2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)       △H₂<0       K₂
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是

A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1

B．平衡时NO2的转化率为50%

C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大

D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为