某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层液体;
F.从分液漏斗口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;
H.静置、分层。
(1)上述E步骤的操作中应注意:________ 。
(2)上述G步骤的操作的目的是:________ 。
(3)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____ 。
(4)若利用装置I分离四氯化碳和碘的混合物,还缺少的仪器有______ ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为:_____ ,仪器③和④的名称:③______ ④______ ;现需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_______ ,________
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正;
E.旋开活塞,用烧杯接收下层液体;
F.从分液漏斗口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;
H.静置、分层。
(1)上述E步骤的操作中应注意:
(2)上述G步骤的操作的目的是:
(3)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
(4)若利用装置I分离四氯化碳和碘的混合物,还缺少的仪器有
更新时间:2019-09-22 21:12:30
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】已知有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分连接装置省略)如图:
+2FeCl3+2FeCl2+2HCl
装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管),在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
根据以上信息请回答下列问题:
(1)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体___ 。
A.缓慢冷却溶液
B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小
D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象,可采用____ 等方法促进晶体析出。
(2)试推测抽滤所用的滤纸应略___ (填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是__ 。
A.无水乙醇
B.饱和NaCl溶液
C.70%乙醇水溶液
D.滤液
(3)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质___ 。
+2FeCl3+2FeCl2+2HCl
装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管),在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程:加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
根据以上信息请回答下列问题:
(1)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体
A.缓慢冷却溶液
B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小
D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象,可采用
(2)试推测抽滤所用的滤纸应略
A.无水乙醇
B.饱和NaCl溶液
C.70%乙醇水溶液
D.滤液
(3)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质
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解题方法
【推荐2】某校学生用如图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题:
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气,冷凝水从________ (填“a”或“b”)口进入。
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始,Ⅲ中小试管内苯的作用是________________ 。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________________ 。
(4)反应结束后,要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ 中,这样操作的目的是__________ 。四个实验装置中能起到防倒吸的装置有___________ 。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用5%的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;③用蒸馏水洗涤,振荡,分液;④加入无水氯化钙干燥;⑤______________ (填操作名称)。
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气,冷凝水从
(2)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始,Ⅲ中小试管内苯的作用是
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是
(4)反应结束后,要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ 中,这样操作的目的是
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤,振荡,分液;②用5%的NaOH溶液洗涤,振荡,分液;③用蒸馏水洗涤,振荡,分液;④加入无水氯化钙干燥;⑤
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【推荐3】Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是______________ (填序号) 。
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________ 。
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c(NaOH) =_____ mol/L。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度______ 。(选“偏大”“偏小”“不变”)
III.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
曲线a是用______ 溶液滴定_______ 溶液;曲线b是用_______ 溶液滴定_______ 溶液;P点的坐标为( ) ;盐酸的物质的量浓度为______ mol/L。
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取12.36mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是
(2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c(NaOH) =
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度
III.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
曲线a是用
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【推荐1】某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL 。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_____________ mL 容量瓶。
(2)用托盘天平准确称量___________ g 固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放入500 mL 大烧杯,倒入约200 mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待____________ 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量____________ 洗涤烧杯2~3次,洗涤后的溶液_______________ ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶加入蒸馏水,到液面距刻度线_________ 时,改用__________ 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,______________________ 。
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_____ 和_______ ,偏低的是_____ 和_____ ,对实验结果没有影响的是__________ (填序号)
A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面
(1)配制该溶液应选用
(2)用托盘天平准确称量
(3)将称量好的NaOH固体放入500 mL 大烧杯,倒入约200 mL 蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待
(4)用少量
(5)向容量瓶加入蒸馏水,到液面距刻度线
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面
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【推荐2】下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据。
现用该浓硫酸配制480mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为________ 。
(2)配制H2SO4溶液时的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________ 。使用容量瓶前必须进行的操作是________ 。
(3)所用试剂瓶内硫酸溶液的体积为____ mL,量取硫酸时应选用_____ 规格的量筒。
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(4)浓硫酸稀释时的操作是________ 。
(5)定容时若加水超过刻度线,应如何处理?_________ 。
(6)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线_________ 。
②定容时仰视视刻度线_________ 。
③转移时容量瓶中有少量蒸馏水_________ 。
现用该浓硫酸配制480mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为
(2)配制H2SO4溶液时的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)所用试剂瓶内硫酸溶液的体积为
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(4)浓硫酸稀释时的操作是
(5)定容时若加水超过刻度线,应如何处理?
(6)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
②定容时仰视视刻度线
③转移时容量瓶中有少量蒸馏水
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解题方法
【推荐3】NaOH溶液是高中常见化学试剂,有着重要用途。
Ⅰ.NaOH溶液的配制:
(1)配制450mL 5mol/L的NaOH溶液,需要称取NaOH溶液质量为_______ g(小数点后保留一位有效数字)。若此溶液的密度为ρg/mL,则此NaOH溶液的质量分数为_______ 。
(2)实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 。
(3)配制时,一般分为以下几个步骤:
①称取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为_______ 。
A.②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C.②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
(4)若实验中出现下列现象,会导致所配溶液浓度偏大的是_______。
Ⅱ.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,同学们对此心存困惑:它们是否真的发生反应?因此他们根据学到的知识和方法设计了以下实验方案,并进行判断。
数字化实验——将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连,迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到实验压强变化如曲线A。
(5)曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生,理由是_______ 。
(6)为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL_______ 做同样的实验得曲线B。
Ⅰ.NaOH溶液的配制:
(1)配制450mL 5mol/L的NaOH溶液,需要称取NaOH溶液质量为
(2)实验中还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(3)配制时,一般分为以下几个步骤:
①称取 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为
A.②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C.②①③⑤⑥⑦④⑧⑨
(4)若实验中出现下列现象,会导致所配溶液浓度偏大的是_______。
A.NaOH稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容 |
B.定容时俯视刻度线 |
C.称取NaOH药品时间过长 |
D.移液后烧杯未洗涤 |
Ⅱ.二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,同学们对此心存困惑:它们是否真的发生反应?因此他们根据学到的知识和方法设计了以下实验方案,并进行判断。
数字化实验——将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连,迅速注入80mL的5mol/L的NaOH溶液。得到实验压强变化如曲线A。
(5)曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生,理由是
(6)为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL
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【推荐1】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是___ 。
(2)装置C中①的名称是___ ,此装置中冷凝水进出方向是___ (填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___ ,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是___ 。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
所加入的试剂①可以是___ (填化学式),证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___ 。加入Na2CO3溶液的目的是___ ,所加入的试剂④可以是___ (填化学式)。
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是
(2)装置C中①的名称是
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择适当试剂按顺序添加 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
实验操作 | ② | ③ | 加热 |
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解答题-实验探究题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:
(1)选择下列方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
①_______ 分离饱和食盐水和沙子的混合物
②_______ 用氯化钠溶液制氯化钠固体
③_______ 分离水和汽油的混合物
④_______ 分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
(2)图C中仪器①、②的名称分别是_______ ,_______ 。
(1)选择下列方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
①
②
③
④
(2)图C中仪器①、②的名称分别是
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【推荐3】研究物质的组成和性质时,首先要将该物质从混合物中分离出来,并加以提纯。
Ⅰ.
(1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂,它们的性质如下表所示:
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,则将其相互分离的最佳方法是___________(填序号)。
Ⅱ.分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,请根据流程图完成回收碗酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题:
(2)操作②的名称为___________ 。
(3)试剂⑤化学式为___________ ,加入试剂⑤后反应的化学方程式为___________ 。
(4)将④和⑧混合的目的是___________ 。
(5)操作⑨为蒸发浓缩、___________ ,过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外,还有___________ 。写出该仪器在操作⑨过程中的两个作用___________ 。
Ⅰ.
(1)乙二醇和丙三醇是两种重要的有机溶剂,它们的性质如下表所示:
物质 | 分子式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度g/mL | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水酒精任意比互溶 |
A.萃取法 | B.结晶法 | C.分液法 | D.蒸馏法 |
Ⅱ.分离提纯的实验方法同样适用于工业生产。已知某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,请根据流程图完成回收碗酸亚铁和铜的简单实验方案并回答下列问题:
(2)操作②的名称为
(3)试剂⑤化学式为
(4)将④和⑧混合的目的是
(5)操作⑨为蒸发浓缩、
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解答题-工业流程题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下:
已知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,可依次加入NaOH溶液、_______ 、_______ 、稀盐酸来进行提纯。
(2)从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:
回答下列问题:
①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是_______ 。
②步骤Ⅲ的离子反应方程式:_______ 。
③工业上每获得1molBr2,需要消耗标准状况下Cl2_______ L。
④步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏,萃取用到的萃取剂是_______ (填四氯化碳或酒精),分液时,下层液体先从_______ ,上层液体从_______ 。
已知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,可依次加入NaOH溶液、
(2)从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:
回答下列问题:
①若X试剂为SO2该反应的化学方程式是
②步骤Ⅲ的离子反应方程式:
③工业上每获得1molBr2,需要消耗标准状况下Cl2
④步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏,萃取用到的萃取剂是
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【推荐2】以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然物质:
已知:甲苯,甲醇均为有机溶剂。
(1)指出抗肿瘤活性物质提取操作过程中有关的实验操作名称①_____ ④_____ 。
(2)操作①中用到的主要玻璃仪器有_____ 。
(3)操作②在用装置分液漏斗进行操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_____ 。 分液时要注意及时_____ ,防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗 的_____ (填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
已知:甲苯,甲醇均为有机溶剂。
(1)指出抗肿瘤活性物质提取操作过程中有关的实验操作名称①
(2)操作①中用到的主要玻璃仪器有
(3)操作②在用装置分液漏斗进行操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是
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解题方法
【推荐3】(1)阅读、分析下列两个材料:
材料一
材料二
根据上述材料,将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母):
A.蒸馏法B.萃取法C.冷却结晶法D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好选用___________ ;
②将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是___________ 。
(2)阅读材料三并回答问题。
材料三在溶解性方面,溴(Br2)与碘(I2)相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。
①从溴水中提取溴的方法是___________ ,将溴水移入___________ (填仪器名称)中,加入CCl4充分振荡并静置,___________ (填“上层”、“下层”)液体的颜色较深。
②若观察发现提取溴以后的水还有颜色,解决该问题的方法是___________ 。
材料一
材料二
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.蒸馏法B.萃取法C.冷却结晶法D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好选用
②将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是
(2)阅读材料三并回答问题。
材料三在溶解性方面,溴(Br2)与碘(I2)相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。
①从溴水中提取溴的方法是
②若观察发现提取溴以后的水还有颜色,解决该问题的方法是
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