【推荐1】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的化学方程式为_______。
(2)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是_______(填名称)。
(3)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入溶液中，反应的离子方程式为_______。
(4)同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯更浅；4h后红纸褪色

已知，溶液中、和物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：

说明：的物质的量分数可表示为：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的在4～10范围内，越大，红纸褪色_______。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。
(5)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中，反应的离子方程式为_______。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，每生成0.5mol，转移_______。
(6)下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是________
a.硫的沸点比氯气的高
b.与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价
c.铜与反应生成，与硫生成
d.将通入溶液中，溶液变浑浊

【推荐2】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题：

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液

(1)工业上常用氯气生产84消毒液，请写出反应的离子方程式___________，其有效成分为___________(写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___________(用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精，写出漂白精显效的化学方程式___________。
(4)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

【推荐3】按要求完成下列问题：
(1)漂白粉的有效成分___________(填化学式)。
(2)次氯酸钠中氯的化合价___________；的电离方程式___________。
(3)写出实验室制取氯气反应的离子方程式___________。
(4)属于___________(填写“酸式盐”或“碱式盐”或“正盐”)。

【推荐2】为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，与足量的充分反应，转移的电子总数为，判断依据：_______。
(2)和分别与充分反应，转移的电子数均为，判断依据：_______。
(3)铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为，判断依据：_______。
(4)与S完全反应，转移的电子数为，判断依据：_______。
(5)向溶液中通入适量，当有被氧化时，转移的电子总数一定等于，判断依据：_______。

【推荐3】在溶液中通入气体，未见沉淀生成，若再通入下列三种气体①、②、③中的一种，均会产生沉淀。回答下列问题：
(1)通入三种气体时产生的沉淀分别是(书写化学式)①_______；②_______；③_______；
(2)用离子方程式表示①产生沉淀的原因_______。