【推荐1】下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_______ (用化学方程式表示)。

【推荐2】下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)写出反应①的化学方程式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 _______、_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。


（1）写出A的原子结构示意图___________，B的化学式___________。
（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。
（3）写出B→D反应的化学方程式___________，C溶液→E反应的离子方程式___________。
（4）若用所示装置验证D和E的稳定性，则试管乙中装入的固体最好是___________(填化学式)。
（5）将一定量的B投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na^＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）____________填离子符号）。

【推荐1】现有mg含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
(3)装置B的作用是___________；装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L^-1，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。

【推荐2】回答下列问题
(1)图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。

①B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为___________。
②C装置为的发生装置，主要反应的化学方程式为___________。
③D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。
(2)为了检验某未知溶液是否为溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加溶液，溶液呈现红色，则证明该未知溶液是溶液。
①你认为此方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。若不合理，上述方案应如何改进？___________。(若填“合理”，则此空可不答)。
②现向一支装有溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________；其中涉及的氧化还原反应方程式为___________。

【推荐3】某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

(1)是实验室中制取CO₂的装置，其中仪器的名称是______；
(2)B中盛装的试剂是______溶液，其作用是______；
(3)写出中发生反应的化学方程式______、______；
(4)D中盛装的试剂为______；
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有______。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃

【推荐1】如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：

Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
Ⅲ、将Cu丝上提离开液面。
(1)实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____________(填化学式)。
(2)熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是____________；
(3)支管B的作用是____________；
(4)实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO， CuS， Cu₂S，以及被掩蔽的Cu₂O，已知Cu₂O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu₂S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。为探究X的成分，该小组同学向m₁g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m₂g，将该滤渣在氧气流中煅烧、冷却称量至恒重为m₃g。
①若m₂> m₃，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为____________；
②若m₂= m₃，则固体X中一定含有____________ (填化学式)。
(5)为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：
I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；
Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。
①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有____________种；
②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
a．使品红溶液褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你认为结论a是否正确____________ (填“是”或“否”)，理由是____________；
b．使品红溶液褪色的微粒是____________ (填微粒符号)。(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7)

【推荐2】研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。

(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是___________，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

Ⅰ．证明溶液A中含有的证据是___________。
Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

【推荐3】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式：_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_______。
(3)试管C和D中试剂各为_______。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______。
(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。