【推荐1】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

   

完成下列问题：
（1）酸性条件下，NaNO₂溶液只能将 I^－氧化为I₂，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。
（2）流程中I₂碘经过吸附，转化为I^－、IO₃^－再转化为I₂的过程，这样做的目的是_______。
（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。
（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl₄_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。
（5）活性炭所吸附的I₂也可以用NaHSO₃将其转变为I^－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。
已知NaHSO₃溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na⁺)____c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐2】过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右；为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。
(1)“沉淀”需使用如图装置。

①“沉淀”装置连接顺序为_______(填接口序号)。
②橡胶管X的作用是_______。
③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是_______。
④B中反应的离子方程式为_______。
(2)①“沉淀”通入的作用是_______。
②洗涤，最佳试剂是_______(填序号)。
A.水          B.无水乙醇

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得NaClO₂的转化流程如图所示。

(1)I中发生反应的还原剂是___(填化学式)。
(2)A溶液中溶质的化学式是___。
(3)II中反应的离子方程式如下，请补充完整。2ClO₂+H₂O₂+2_____==2+___+2H₂O
(4)分别取等质量的变质和未变质的两份NaClO₂试样于试管中，其中变质的NaClO₂试样为A，未变质的NaClO₂试样为B。加水溶解，分别向两支试管中加入足量FeSO₄溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1价。
【资料】NaClO₂发生变质的反应为3NaClO₂=2NaClO₃+NaCl。
比较两份试样消耗FeSO₄的物质的量，则A___B(填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐1】二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.75	4.60	4.58	4.50	4.50

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。
①减少用煤作燃料     ②开发新能源     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气     ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______。
(5)C装置所盛试剂可以是_______(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______、_______。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：_______。
(7)该样品中的含量是_______g/L。

【推荐2】催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成__________(填“CO、CO₂或HCHO”)。

②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g) △H＝_______。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C₃H₆O₃的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：_________。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：__________________________ 。
(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄，从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_________________________ ；每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为_______g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 _______________________________________。

【推荐3】I.固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有     (      )

A．CaO

B．Na2CO3

C．NH4NO3

D．P2O5

Ⅱ.以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为______________________________；
(2)炉气精制的作用是将含SO₂的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是 ________________________ ；

(3)精制炉气(含SO₂体积分数为7％、O₂为ll％、N₂为82％)中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；
(4)在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。

【推荐1】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。
(1)资源必须要合理使用。
水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

A．科学合理使用农药

B．任意排放化工厂废水

C．处理生活污水，达标排放

(2)矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。
(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

(5)2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

(6)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．蛋白质        B．亚硝酸盐          C．维生素C          D．油脂
①__________是重要的体内能源；
②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

A．玻璃

B．陶瓷

C．水泥

(8) “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．镍、铬等金属含量不同

(9)钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

【推荐2】实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如图：

实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如表所示，其中平衡电荷的阳离子以NH或Na⁺补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。

（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是___。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是___。
（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到Fe²⁺和NH的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为___。
（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是___。
（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率(单位为mg·h^-1)"对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为___。

【推荐3】新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
（1）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因____________________________________________________________________________。
（2）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。N₂ (g)＋O₂ (g)=2NO (g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol^－1。
（3）已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，请参考题中图表，按要求填空：

①图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E₁的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是___________。NO₂和CO反应的热化学方程式为________________________________________________________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	c	x

已知P₄(g)+5O₂(g)P₄O₁₀(g)ΔH=－d kJ·mol^-1，P₄及P₄O₁₀的结构如图Ⅱ所示。表中x=______________________（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（4）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

计算产物N₂在6－9 min时的平均反应速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；

【推荐1】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。
   
请回答下列问题：
(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。
(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。
(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。
(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。
②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。

【推荐2】形成酸雨的原理之一可表示如图：
含硫燃料硫酸
请回答下列问题：
(1)未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了______的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有HNO₃、______和一些有机酸等。
(2)图中三个反应不属于氧化还原反应的是______(填标号)；写出反应②的化学方程式______。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______(选填字母编号)。
①少用煤做燃料       ②把工厂的烟囱造高       ③燃料脱硫       ④在已酸化的土壤中加石灰       ⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

(4)汽车尾气中的CO、NO也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N₂。写出NO与CO反应的化学方程式：______。

【推荐3】燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x(主要为NO、NO₂)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
(2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______
a.用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
(3)尿素[CO(NH₂)₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) △H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是______。
②写出有利于尿素释放NH₃的条件并说明理由______。
ⅡCO(NH₂)₂与某种烟气主要为N₂、NO和O₂)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO(NH₂)₂与NO的物质的量比值是______。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m³·s) 。