【推荐1】常温下，将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是
      

A．稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B．水的电离程度：b=c>a

C．溶液中离子总物质的量：b>c>a

D．溶液中离子总浓度：a>b>c

【推荐2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、

B．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na＋、Ba2＋、、SCN－

C．＝1×10-13 mol/L的溶液中：、Ca2＋、Cl－、

D．水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、、

【推荐3】类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pK_W。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H⁺)和c(OH^-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是

A．图中温度T2>25℃

B．若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力

C．位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=

D．图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)

【推荐1】常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有（       ）
①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液          ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液
③pH=2盐酸和pH=12氨水                    ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液
⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液             ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液
⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液       ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

【推荐2】室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C．c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D．d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

【推荐3】下列说法正确的是

A．100°C时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.lmol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D．室温下，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有: 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

【推荐1】25℃时，用0.10 mol•L^-1的氨水滴定10.00 mL 0.05mol•L^-1的二元酸H₂A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-

B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1

C．C点溶液中，c()+c(NH3•H2O)=2c(A2-)

D．25℃时，氨水的电离平衡常数为Kb=

【推荐2】化学中常用AG表示溶液的酸度[ AG=]。室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．室温下MOH的电离平衡常数Kb≈1.0×10-5

B．当AG=0时，溶液中存在： c(M+ )＞c(SO )＞c(H+)=c(OH- )

C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)= 8c(SO)

D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系： c＞b=d

【推荐3】常温下，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^-1的CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

D．点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

【推荐1】pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是
①若 a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的c（H⁺ ）比B酸溶液c（H⁺ ）大
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸       
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A．①④

B．②③

C．①②

D．②④

【推荐2】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是(　 　)
   

A．a的数值一定大于9

B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)

【推荐3】次磷酸(H₃PO₂，一元弱酸)和氟硼酸(HBF₄)均可用于植物杀菌。常温时，有1 mol • L^-1的H₃PO₂溶液和1 mol˙L^-1的HBF₄溶液，两者起始时的体积均为V₀，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示.下列说法错误的是：

A．常温下，该HBF4溶液满足pH=

B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2

C．常温下，NaBF4溶液的pH=7

D．NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)