【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，小王利用如图装置制备Na₂S₂O₃。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；35℃时，SO₂、Na₂S和Na₂CO₃溶液反应可生成Na₂S₂O₃与一种气体产物。

回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式：___。
(2)盛放70%硫酸的仪器名称是___。
(3)某同学猜测气体产物的成分可能为H₂S或CO₂。该同学利用如图装置设计实验制备硫代硫酸钠，并检验气体产物。仪器连接顺序为a→___(填小写字母)。
(4)按上述顺序连接仪器并进行实验，实验过程中观察到D中紫色变浅，C中无明显现象，B中溶液变浑浊，则制备硫代硫酸钠的离子方程式为___。
(5)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是___(用离子方程式表示)。
(6)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，发生反应：IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。滴定终点现象为___，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为___%(保留1位小数)。

【推荐3】氧化亚铜(Cu₂O)用于制造玻璃和陶瓷红色颜料，是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
I．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。
(2)制备Cu₂O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原料理论配比为n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为_______；
(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是：_______。
(4)Cu₂O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是_______(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm^-3， 晶胞参数为apm， 则阿伏加德罗常数N_A=_______(用含ρ和a的代数式表示)。

Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺)
(5)加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(6)该样品中Cu₂O的纯度为_______%。

【推荐1】某研究小组以工厂废渣(、、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有______个。“酸溶”时发生反应的离子方程式为____________。
(2)“操作a”的名称为____________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯____________。
(3)“氧化”的目的是__________________。检验氧化不完全可加入的试剂是____________。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是____________。
(5)经分析，a吨废渣可以得到b吨的(假设各生产环节中无损耗)，则原废渣中的纯度(质量分数)______(用含a、b的最简式表示)。

【推荐1】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行了探究。下列装置是用燃烧法确定有机物X的分子式的常用装置。

(1)仪器M的名称是___________。
(2)产生的按从左到右的流向，所选装置正确的连接顺序是___________→___________→___________→C→A→B。___________
(3)燃烧管中CuO的作用是___________。
(4)氧化2.12g有机物X的蒸气，生成了7.04g二氧化碳和1.80g水，通过仪器分析得知X的相对分子质量为106，用核磁共振氢谱仪测出X的核磁共振氢谱中有2组峰，其峰面积之比为，用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图所示。

上述测X的相对分子质量的方法称为___________，X的分子式为___________。
(5)写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香烃       ②苯环上的一氯代物有三种
(6)以醋酸为溶剂，在催化剂作用下用氧气氧化X得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：时为0.25g，时为0.97g，时为7.17g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：___________。

【推荐2】实验室可用熔融的锡(熔点为231.9℃)与Cl₂反应制备SnCl₄，装置如图所示。

已知：①SnCl₂.SnCl₄有关物理性质如表所示：

物质	常温下颜色和状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

②SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂·xH₂O。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称为_________。实验室制备氯气的方法有多种，若装置A缺少加热装置，则发生反应的离子方程式为________。
(2)实验时，先点燃装置______(填“A”或“E”)处的酒精灯。反应过程中持续加热装置E的目的是________(写出两点)。
(3)若上述装置中缺少装置C(其他装置均存在)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为_________。
(4)可用碘量法测定产品SnCl₄的纯度。准确称取该样品m g，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用0.1 mol·L^-1碘标准溶液滴定，发生反应Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00 mL。滴定到终点时的实验现象为_______，产品中SnCl₄的纯度为______(用含m的代数式表示)。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K₁。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K₂，制取并通入N₂O。
请回答下列问题：

(1)制取氨气可选择的装置是_______。

(2)步骤①中先通氨气的目的是_______，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为_______，步骤③中最适宜的加热方式为_______。
(3)生成NaN₃的化学方程式为_______。
(4)反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN₃固体：


已知NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是_______，操作Ⅳ最好选用的试剂是_______。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010molL^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500molL^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，试样中NaN₃的质量分数为_______。