【推荐1】草木灰中富含钾盐(主要是K₂CO₃，还有少量KCl和K₂SO₄)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。
（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。
（3）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。
（4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。
（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。
②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl₂溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。

【推荐2】某化学小组以苯甲酸()为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸(M=122g/mol)和20mL甲醇(密度约0.79g∙mL^-1)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)浓硫酸的作用是：___________。
(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用___________装置(填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ．粗产品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ___________，操作Ⅱ___________。

(4)通过计算，苯甲酸甲酯的产率是___________。

【推荐3】中学化学实验中常用于混合物分离和提纯的装置如下图所示：

(1)仪器a的名称_______。
(2)选择上述实验装置分离物质，将分离物质的装置序号填在横线上。
①从氯化钾溶液中获得氯化钾固体可选用装置_______；
②从碘水和四氧化碳的混合液中提纯碘可选用装置_______。
(3)为了除去某KCl固体中含有的少量K₂SO₄可将混合物溶于水。然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤和顺序是_______。
①过滤②加适量盐酸③加过量BaCl₂溶液④加过量K₂CO₃溶液
a.②④①③       b.③④①②       c.④①②③        d.④③①②
(4)为了检验上述过程中KCl溶液中的SO是否除尽，简述其操作_______。

【推荐1】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
   
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	_____	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________	_____	猜想Ⅲ成立

请写出猜想Ⅲ验证过程中发生的化学反应方程式_____

【推荐2】乙酰苯胺()作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。乙酰苯胺可通过苯胺()和冰醋酸反应制得，该反应是放热的可逆反应。
已知：I.苯胺在空气中易被氧化。
Ⅱ.可能用到的有关性质如表：

名称	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/g(20℃)
			水	乙醇
苯胺	-6.3	184	3.4	任意比混合
冰醋酸	16.6	118	任意比混合	任意比混合
乙酰苯胺	114.3	304	0.46	36.9
			(温度高溶解度大)

制备乙酰苯胺的具体流程如图：

回答下列问题：
(1)写出制备乙酰苯胺的化学方程式_____。
(2)加入的冰醋酸要过量的目的是_____。
(3)步骤1所用装置如图所示。

①a处使用的仪器为_____(填“A”、“B”或“C”)，该仪器的名称是_____。
②反应体系的温度控制在100℃~105℃，目的是_____。
(4)步骤3中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_____(填标号)。

A．冰水

B．热水

C．15%的乙醇溶液

D．NaOH溶液

(5)步骤4中重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

【推荐3】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：


（1）除去自来水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。
（2）用CCl₄萃取碘水中的I₂，有机层的颜色为___________________。
（3）装置A中①的名称是_____________ ，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液； ②加入过量的BaCl₂溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦     b．⑤①②③⑥④⑦       c．⑤③②①⑥④⑦   d．⑤②①③④⑥⑦
问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

【推荐1】氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
(1)碱溶的目的是________________。
(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。
A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。

【推荐2】根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A.萃取分液       B.过滤       C.加热分解       D.蒸馏
（1）除去固体中少量的：_____________________。
（2）分离食盐水与沙子的混合物：___________________。
（3）从碘水中提取碘：________________________。
（4）分离四氯化碳（沸点）和甲苯（沸点）的混合物：___________________。

【推荐3】工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

实验开始时，A装置中不通热空气，先通入氯气。
(1)反应过程中，B装置中Br₂与SO₂反应的化学方程式：_______。
(2)C装置的作用是_______。
(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。
(4)(CN)₂与Cl₂性质相似，则(CN)₂分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(CN)₂的制备原理同实验室制取Cl₂类似，在酸性条件下用MnO₂氧化对应的阴离子得到。写出制取(CN)₂的离子方程式：_______。

【推荐1】亚硒酸钙(，难溶于水)常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是和)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。

1．由上述流程图，下列说法错误的是___________。

A．“焙烧”时将硒废料粉碎可提高原料利用率

B．将加入水中可得到大量

C．“沉硒”的化学方程式为

D．硒酸的分解产物除外还有和

2．“焙烧”中固体产物为和，“焙烧”时反应的化学方程式为___________。
3．焙烧后，水浸时浸渣的主要成分是___________(填化学式)。

【推荐2】以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

(1)序号为④⑤⑥⑦⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______，______，________，_______，________，
(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的______，______(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的______(填名称)。
(4)过滤需要的玻璃仪器有______、_______、_______(填名称)。

【推荐3】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

(1)操作①的名称为___________，该操作所需要的玻璃仪器为___________、___________、烧杯。
(2)原料②为稀硫酸，发生的离子方程式为___________。