【推荐1】CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷的结构式为________
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_________。
(3)以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为_____,通入b气体的电极反应式_______.(质子交换膜只允许H⁺通过)

(4)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在_________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂,难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_________
(5)CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂,若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x,则x值为________.

【推荐2】某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：
（一）制备氧化铜
（1）称取5.0g CuSO₄·5H₂O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有_____。
（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：___________；离子方程式为：________。
（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。
你认为哪一个步骤更好，说明理由：________________。
（二）证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。
请回答下列问题：
（1）氧化铜作催化剂的理论依据是：____________。
（2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步：______（填步骤序号）；该步骤应该做何改进？__________________。
（3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是______。
（4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是__接__接__接__接__接__。

【推荐3】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：
物质的溶度积(K_sp)

化合物
Ksp近似值

回答下列问题：
(1)电池反应的离子方程式为___________。
(2)维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌___________g．(已知)
(3)用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)；上述过程加入H₂O₂的原因___________。
(4)我国科学家研究Li-CO₂电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：Li-CO₂电池中，Li为单质锂片，该电池中的CO₂在正极发生电化学反应，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．___________
Ⅳ．
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
Ⅰ．CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为___________。
Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺电还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为___________(用a、b、c字母排序)。

【推荐1】用 FeCl₃ 酸性溶液脱除 H₂S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1 mol/L FeCl₂ 溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c 代表电压值)：

(1) 由 I 推测，产生 Fe³⁺的原因可能是_____________(写出有关方程式)
(2) 由 II 推测，Fe³⁺产生的原因还可能是 Fe²⁺在阳极放电，原因是 Fe²⁺具有_____性。
(3) II 中虽未检测出 Cl₂，但 Cl^—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液 做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有 Cl2
V	c＞x≥b	无明显变化	无 Cl2

① NaCl 溶液的浓度是_____mol/L。
②   IV 中检测 Cl₂ 的实验方法：______________________
③ 与 II 对比，得出的结论(写出两点)：___________

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)具有强氧化性，是二氧化氯(ClO₂)泡腾片的主要成分。一种工业制备亚氢酸钠的流程如图：

已知：亚氯酸钠难溶于乙醇，易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的变化不大。
（1）"反应I"的离子方程式为___。
（2）"反应Ⅱ"中加入H₂O₂的目的是__。
（3）"一系列操作"的具体步骤为__。
（4）"洗涤"时，选用乙醇的原因是__。
（5）实验室模拟工业制备亚氯酸钠的实验装置如图1：

①向装置A的三颈烧瓶中加入三种溶液时，浓硫酸应该后加入的原因为__；充分反应后再通入N₂的目的是__。
②装置C的作用是__。
（6）通过调整装置A中氯酸钠和氯化钠的投料比，反应后装置A中溶液的溶质主要为硫酸钠和硫酸氢钠，已知可能用到的溶解度曲线如图2。请设计实验从该溶液中获得芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)：__。

【推荐3】某小组用实验 1验证FeCl₃与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：

资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu²⁺与SO₄^2—、Cu²⁺与Cl^—。
ⅱ. SCN^—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)₂性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。
(1)FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________。
(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________。(填字母序号)
a.Cu能还原Fe³⁺
b.Fe³⁺与SCN^—的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe³⁺氧化Cu 得到的
(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________。
(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉	溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余
Ⅱ	取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液	有白色沉淀生成，且溶液出现红色
Ⅲ	振荡Ⅱ中试管，静置	白色沉淀变多，红色逐渐褪去

①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________。
②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe³⁺与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________。
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________。

【推荐1】实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____________。
【提出问题】猜想1:这瓶固体的成分是NaOH
猜想2:这瓶固体的成分是_______________(填化学式)
猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和_______________的混合物(填化学式)
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是________________________。
（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想_______________是正确的。
【问题讨论】
（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl₂溶液,振荡、静置,然后在上层清液中加入无色酚酞溶液,你认为丙同学的说法(填“正确”或者“不正确”)________________________。
（2）丁同学认为CaCl₂溶液,也可以改为Ca(OH)₂ 溶液,你认为丁同学的说法(填“正确”或者“不正确”)____________，理由是____________________________________。

【推荐2】某同学用稀硝酸与铜反应来制备并检验NO气体，设计了如下两套装置

(1)用装置I实验
①铜和稀硝酸反应的离子反应方程式是_____________________________。
②观察到集气瓶中收集到__________色气体____(能、不能)证明集气瓶中生成的气体是NO。
(2)用装置Ⅱ实验
①将分液漏斗的活塞打开，从U行管的右侧管口注入稀硝酸一直注到_______(填序号)为止。
a．刚刚接触铜丝b．刚刚将铜丝浸没c．硝酸完全充满左管
②关闭活塞，用酒精灯对U行管的右侧微热，当铜丝上开始出现气泡时，撤去酒精灯，之后观察到的现象是________。
③能证明收集到的气体是NO的操作和现象是______。