【推荐1】实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
请完成下列问题：
（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。
（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
（3）若15.8g KMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况下的体积为__________L。

【推荐2】饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素__，还原产物是__。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__。
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
(3)反应中每生成标况下22.4LN₂，转移_mol电子。
(4)2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中HCl表现出的性质是__。
(5)取300mL0.2mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量是__mol。

【推荐3】I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol·L^-1，c（Cl^-）为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为   NH₄C1+   CuO→Cu+CuCl₂+ N₂↑+ H₂O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

【推荐1】实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？
(2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？
(3)被氧化的HCl的质量为______________克？

【推荐2】实验室中常用下列反应制取氯气：MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2 H₂O
(1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：________
(2)该反应中还原剂是________；
(3)标准状况下，收集到2.24 L Cl₂时，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为____mol。

【推荐3】27.00g铝与100mL一定浓度的硫酸在加热条件下发生反应，铝完全溶解，产生和的混合气体。将混合气体通入装有足量碱石灰的干燥管，剩余气体在标准状况下的体积为26.88L。请回答：
(1)___________。
(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硫酸溶液的浓度为___________。