【推荐1】氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

完成下列填空：
(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。
(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息分析：
① 若杂质是CuCl₂，则产生的原因可能是____________________________________。
② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。
(4)为测定原料CuCl₂·xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：
a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体              b．在______(填仪器名称)中充分灼烧
c．在干燥器中冷却                                        d．称量所得黑色固体质量
e．重复b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述实验操作步骤。
② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。
③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________

【推荐2】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu₂(OH)₂CO₃，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____________________________________________________________________________________。
(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu₂(OH)₃Cl的原理示意图。

写出正极的电极反应式___________________________________________________。若生成2.145g Cu₂(OH)₃Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。
（4）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。
②过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________________________________________________。
（5）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na₂CO₃的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu₂(OH)₂CO₃；
ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl^-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

【推荐3】实验室以孔雀石[主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量杂质FeO、Fe₂O₃、SiO₂]为原料制备CuSO₄·5H₂O步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Fe³⁺和______________。
（2）溶液A中加入H₂O₂的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。
（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)₃和溶液C的化学方程式为________________________。

【推荐1】(CH₃COO)₂Mn·4H₂O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题：
步骤一：以MnO₂为原料制备MnSO₄

(1)仪器a的名称是___，C装置中NaOH溶液的作用是___________。
(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________。
步骤二：制备MnCO₃沉淀
充分反应后将B装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH₄HCO₃溶液，反应生成MnCO₃沉淀。过滤，洗涤，干燥。
(3)①生成MnCO₃的离子方程式_____________。
②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________。
步骤三：制备(CH₃COO)₂Mn·4H₂O固体
向11.5 g MnCO₃固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55℃干燥，得(CH₃COO)₂Mn·4H₂O固体。探究生成(CH₃COO)₂Mn·4H₂O最佳实验条件的数据如下：

实验组别	醋酸质量分数	温度/℃	产品质量/g
1	3%	50	22.05
2	3%	60	22.24
3	4%	50	22.13
4	4$	60	23.27

(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________。
(5)上述实验探究了___________和___________对产品质量的影响，实验l中(CH₃COO)₂Mn·4H₂O产率为___________。

【推荐2】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒，作用是______________。
(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_____________填化学式，下同，第步操作的目的是除去滤液中_______和_________。
(3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、________和______。
(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用代替，理由是_________________。
(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序_____填可以或不可以调换，理由是______________。
(6)写出第步反应的化学方程式_______________________________。

【推荐3】某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO₃)含碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]为原料制取纯净的FeCO₃和氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的生产流程如下：

（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______。
（2）写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________。
（3）向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________。
（4）处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式_________。

【推荐1】纳米磁性Fe₃O₄在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe₃O₄的工艺流程如下
(已知Zn+2NaOH=NaZnO₂+H₂↑)：

(1)将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污和___________。
(2)“酸溶”的离子方程式为___________。
(3)“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________，在酸性条件下，FeSO₄很容易发生如下反应：4FeSO₄+O₂+6H₂O=4FeOOH+4H₂SO₄，为避免生成FeOOH影响产品纯度。则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
(4)空气的流量影响磁性性能的好环。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m³/h．此时实际产品中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比约为___________。(保留二位小数)

【推荐2】Ⅰ亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠不适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。
已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
（3）流程中加入Na₂CO₃溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。
（4）转化器中生成K₄[Fe(CN)₆]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：K₄[Fe(CN)₆]___________Na₄[Fe(CN)₆]（填“＞”“ = ”“＜”）。
（5）实验室常用K₄[Fe(CN)₆]检验Fe³⁺，生成难溶盐KFe[Fe(CN)₆]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe²⁺的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化，MnO₄^- 被还原成Mn²⁺时，耗KMnO₄ 溶液体积20.00mL。
滴定时，将KMnO₄ 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________ ；晶体中FeSO₄的质量分数为____________。

【推荐3】某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_____，第二次浸出应选用________。（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO₄﹒5H₂O,则铜的回收率为______________。