【推荐1】(1)高锰酸钾是常见的氧化剂，也是氧化还原滴定中的常用试剂。酸性KMnO₄与蒽( 分子式C₁₄H₁₀)反应生成蒽醌(分子式C₁₄H₈O₂)，反应式为(未配平),C₁₄H₁₀(蒽) + KMnO₄ +H₂SO₄→C₁₄H₈O₂(蒽醌) + K₂SO₄+MnSO₄ +H₂O，反应中氧化剂是_____(填写化学式)，发生氧化反应的原子是________(在图中将相关位置的原子“○”涂黑，○表示碳原子，   表示氢原子)；

(2)实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO₄发生分解生成的MnO₂所至，同时有KOH生成，另一反应产物是_______(填写化学式)，判断的理由是_____。
(3)在酸性条件下高锰酸钾与硫酸铬能发生反应，请配平该反应方程式：
____Cr₂(SO₄)₃+____KMnO₄+____H₂O→____CrO₃+____K₂SO₄+____MnSO₄+____H₂SO₄
(4)实验室称取0.867 g草酸钠(Na₂C₂O₄，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：MnO₄^+C₂O₄^2+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O。则KMnO₄溶液的浓度是________mol/L。

【推荐2】硼酸()为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：
(1)中B元素的化合价为______。
(2)已知：，的电离方程式为____，酸性：___(填“＞”或“＜”)。
(3)受热分解得到，和镁粉混合点燃可得单质B，写出生成单质B的化学方程式________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
(4)可用于生产储氢材料NaBH₄。涉及的主要反应为：
Ⅰ.
Ⅱ.
①“反应Ⅰ”的类型为______(填标号)。
a.取代反应        b.加成反应                  c.加聚反应            d.氧化反应
②NaH的电子式为____________。
③在碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得Cu和，其中H元素由价升高为价，该反应的离子方程式为______。

【推荐3】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO₂))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式_______________ 。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；2SO₂＋SeO₂＋2H₂O===Se＋2SO₄^2-＋4H^＋，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______________。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①__SeO₂＋__KI＋__HNO₃―→__Se＋__I₂＋__KNO₃＋__H₂O
②I₂＋2Na₂S₂O₃===Na₂S₄O₆＋2NaI
配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________
(4)实验中，准确称量SeO₂样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为________。

【推荐1】卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。CaO₂和Na₂O₂在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
（1）CaO₂属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。
（2）CaO₂与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用N_A代表阿伏伽德罗常数)
（3）CaO₂与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。
A．置换反应          B．氧化还原反应             C．复分解反应

【推荐2】回答下列问题：
(1)高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K₂FeO₄中Fe为___价，盐酸中加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体Cl₂，K₂FeO₄被还原成FeCl₃，该反应的化学方程式是___。
(2)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
①用单线桥标出电子转移的方向和数目___。
②此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___。
(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺。由此可以确定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

【推荐3】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原料，实验室常用2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应制备氯气，该反应的氧化剂是_______；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为_______个，此时被氧化的物质为_______mol。
(2)。“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_______N_A。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。
(4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi₃O₈则将其改写成氧化物的组合形式为_______。
(5)葡萄糖(分子式C₆H₁₂O₆)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_______g(请保留两位小数)。

9	白球比	1.6
10	乳酸脱氢酶	161	U/L
11	磷酸肌酸激酶	56	U/L
12	甘油三酯	0.52	mmol/L
13	总胆固醇	4.27	mmol/L
14	高密度脂蛋白胆固醇	1.57	mmol/L
15	低密度脂蛋白胆固醇	1.40	mmol/L
16	葡萄糖	4.94	mmol/L

【推荐1】把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂
(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。
(2)反应中发生电子转移的NH₃与Cl₂的分子数之比为：_______。
(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)₃+NaOH+NaClO—Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
①该反应中(用化学式表示，下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。
②配平该反应的方程式：_____________________。

【推荐3】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS₂Fe^2＋＋SO₄^2—Fe^3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________，第二步反应的离子方程式为________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

【推荐1】2022年9月14号台风梅花过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)、、(还原产物为)、(1mol 转化为1mol 和1mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)过氧乙酸()是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有和的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是_______(填序号)。

A．

B．溶液

C．稀盐酸

D．溶液

(3)消毒试剂亚氯酸钠()在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：(未配平)。在该反应中，当有1mol 生成时，转移的电子数是_______。
(4)氯氨()可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_______。
(5)将NO转化为无毒气体，可选用天然气代替来处理硝酸尾气(用表示)，请写出用天然气处理尾气的化学反应方程式：_______。

【推荐2】过氧化氢(H₂O₂)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为-3价)，化学方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)KCN中碳元素的化合价为_______，生成物A的化学式是_______。
(2)该反应是否是氧化还原反应？_______(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_______。
(3)若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，且无二次污染。K₂FeO₄中Fe为___价，盐酸中加入少量K₂FeO₄固体，产生黄绿色气体Cl₂，K₂FeO₄被还原成FeCl₃，该反应的化学方程式是___。
(2)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。
①用单线桥标出电子转移的方向和数目___。
②此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___。
(3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺。由此可以确定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。